熔融态硫酸氢根

一定能导电的是：Cu,稀硫酸,石墨,熔融的KNO3,NaOH溶液既不属于电解质也不属于非电解质的是：Cu,石墨,硫,稀硫酸,NaOH溶液单质：Cu,石墨,硫混合物：稀硫酸,NaOH溶液属于电解质的是：

有些有,比如硫酸钠在熔融状态时,电离成钠离子和硫酸根离子,而硫酸根离子中有硫-氧共价键.而有些则没有.比如一些简单的离子化合物,如氯化钠,熔融后变成钠离子和氯离子,就没有化学键了.

银白

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子

1.硫酸氢根离子中S,O,H之间都以共价键结合,在熔融下不电离,因为以共价键结合的物质熔融下不电离.2.铵根离子是弱碱根离子,在水中水解,水解方程式为：NH4++H2O=（可逆）NH3.H2O+H+稀

楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊

水：NaHSO(4)=Na+H+SO(4)；熔融：NaHSO(4)=Na+HSO（4）.其中“（）”表示下标,“”表示上标.

将胆矾加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气.所以你还没看到熔融的硫酸铜,它就分解了.硫酸根的化合物在高温条件下都是易分解的.理论一下假如有熔融的硫酸铜或什么的,我想只能生产二氧化硫和

高温熔融盐,根本不存在离子!概念错误了.再问：硝酸盐里会有杂质成分，好比氯化钠，氯化钾等，还有硫酸盐，这些杂质虽少，可是里面的氯离子和硫酸根离子依然会对不锈钢容器造成腐蚀。这些氯离子难道不是氯离子吗。

新查了一下,发现我确实对此不了解,但我知道,浓硫酸是可以放在铝容器中的,因为在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3

硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.

解析：12g的NaHSO4的物质的量n=m/M=12/120=0.1molNaHSO4在熔融状态下的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-1110.10.10.1N(Na+)=nNA=0.1NA

不反应再答：����Һ�ᷴӦ���NaAlO2+H2O+H2��

因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是

水溶液里,除了HSO4-要拆,其他的酸式根都不拆,如HSO3-,HCO3-等都不拆熔融状态下,HSO4-也不能拆,其他的就更不能拆了

纠正下,熔融状态下NaHSO4电离出的是“钠离子”和硫酸氢根.NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子

熔融时,HSO4-不电离.融化时电离：KHSO4----->K++HSO4-（只电离离子键）溶于水时电离：KHSO4----->K++H++SO4-（按强电解质电离）再问：那是不是可以理解为酸式盐离子

Fe2O3略显两性,但以碱性为主.将Fe2O3和NaOH,或Na2CO3共熔,生成铁(III)酸盐.Fe2O3+2NaOH=2NaFeO2+H2OFe2O3+Na2CO3=2NaFeO2+CO2NaF

熔融与在水中电离的化学方程式书写形式没有区别因为某些物质它在水中的溶解度比较低,但这并不意味这它不能够电离；熔融状态下就是该物质的液态状态下,如果它能够电离出离子,就说明它能够导电.这时候导电我们并没

在共价化合物如H2O2中过氧根不以离子形式单独存在（但H2O2水溶液中微弱的二级电离产物中存在少量的水合O2(2-)离子）.在Na2O2等离子化合物中过氧根则以O2(2-)离子的形式存在.HSO4-在