大师作文网燃料电池还原二氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 14:19:04
准确的说,氧化性排序如下：浓HNO3＞NO2＞稀HNO3NO2与H2O反应后的溶液显然是稀HNO3
电极反应式,正极：4NaNO3+4e=2Na2O+4NO2+O2,负极：2Na2O+4NO2+O2+4e=NaNO3.
因为有催化剂,即使是一个装满了氢气和氧气的空瓶子,在常温下你丢一点铂粉进去依然会产生爆炸.燃料电池如果没有催化剂是不可想象的,有了催化剂加上它们庞大的表面积很多反应都能进行了
3NO2+H2O==2HNO3+NO总3个NO2为+4价有两个NO2化合价升高变为2HNO3被氧化,发生氧化反应.有一个NO2化合价降低变为NO被还原,发生还原反应.所以发生还原反应和氧化反应的物质的
也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除非配平方程式时有可能遇到.不需要记,知道
NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)
常温常压下,就可以反应!O3+NO==NO2+O2因为O3有强氧化性,NO有强还原性,所以直接发生氧化还原反应.再说2NO+O2==2NO2也是常温常压下就能发生的反应,更何况一氧化氮和臭氧呢!
解题思路：甲醇燃料电池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
别听他扯淡直接反应生成NO2NO+O3=NO2+O2事实上如果O3过量甚至可以生成N2O52NO2+O3=N2O5+O2
看看电子转移或者看看反应生成的产物,一个被还原,2个被氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO所以被还原的二氧化氮与被氧化的二氧化氮的物质的量的比为1:2
3NO2+H2O==2HNO3+NON的一部分化合价变成了+5,一部分变成了+2化合价当然是发生了改变再问：我知道N的化合价发生了改变，但我不理解的是，反应前N的化合价是+4价，反应后N的化合价变为+
再答：字比较难看，将就将就
因为浓硝酸氧化性比稀硝酸强故而生成还原性比一氧化氮弱的二氧化氮再问：那么是否可以说：浓硝酸在反应中先生成了一氧化氮，后又被氧化成了二氧化氮？再答：好吧我也被你问住了但最好不要这样说这样说会有两个可能的
无机及分析化学就有,不过我都忘了!呵呵但是方法是根据热化学反应方程式及查它们标准摩尔反应焓变就可以知道!
甲烷中碳为-4价,反应后二氧化碳中碳为+4价,1molCH4失去8mol电子,氢的化合价不变.氮由+4价降为0价,2molNO2得到8mol电子.1mol甲烷还原二氧化氮至氮气整个过程中转移的电子总数
解题思路：结合NO2、O2和H2O的综合方程反应分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.
NO2强氧化性H2O2强氧化性都可以和KI发生氧化还原反应只有NH3不可以和KI反应
NO2来源于HNO3而硝酸在反应中作氧化剂得电子被还原再问：还是没懂方程式写一下呗再答：Fe(2+)+NO3(-)+2H(+)=Fe(3+)+NO2+H2O