物质的质量分数怎么算-搜答案-大师作文网

再问：m怎么算？再答：再答：M为摩尔质量，n为物质的量再问：太深奥了听不懂再问：再问：这题的相对分子质量怎么算特别是括号里的再答：你这个是求相对分子质量，和质量是不同的再答：再答：根据这图上的数据算再

还必须知道溶质的式量（或分子量）,但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质（或者自己推导出来）,既然知道溶质的化学式（分子式）,那就好算了.先设质量分数为ω（显然其值大于0％,但小于10

饱和溶液升温（降温）时溶质质量分数的比较,升温（降温）点向右（左）平移,移动后,点在曲线下方以实际交点计；点在曲线上方,以温度与曲线的交点计.

质量分数：目标物质的质量/总质量X100%

比如H2O含有2个H,相对质量是2*1=2O一个,相对质量是16H2O的总相对质量是18所以H元素占有2/18=1/9=11.1%O占有16/18=88.9%其余的也一样!就是各元素的相对质量/整个物

再问：谢谢啦再答：不用，能帮到你才是最好的

设要再加入食盐质量为x,则（x+10g）/(x+100g)=20%则x=12.5g解此类题目要抓住溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析谁当溶质,质量是多少.谁当溶液,质量是总质量-气体-沉淀

溶质物质的量--n,溶液体积--V,溶液密度--ρ,溶液质量分数--w,溶质的摩尔质量M,溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化

w=MC/1000ρC=1000ρw/M

以甲烷为例求碳元素的质量分数=（碳元素相对原子质量*碳原子个数/甲烷的相对分子质量）*100%=（12/16）*100%=75%MgO中镁元素的质量分数=（24/40）*100%=60%

原子的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量乘以百分之一百

物质的质量分数=某物质质量/总的物质质量*100%元素的质量分数=元素的相对原子质量*原子个数/化合物的相对分子质量*100%=某元素质量/物质质量*100%再问：这个化合物的相对分子质量就是说的这个

根据溶解度的定义,100g溶剂溶解的质量,是S,所以质量分数是S/(100+S)*100%；所以：物质的质量分数不等于溶解度,它从数值上少于溶解度.

下降；上升；上升.

第一个,K的好象是39,太久了不是很记得了,就当是39拉,K的是39,H是1,C是12,O是16.K2CO3中钾元素质量分数=39*2/39*2+12+16*3=46%KHCO3钾元素质量分数=39/

co2=600-380=220CaCO3的质量分数=(220/44)*1000*100/600000=83.3

溶质物质的量--n,溶液体积--V,溶液密度--ρ,溶液质量分数--w,溶质的摩尔质量M,溶质质量m=ρVw=nM,得出n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化

C==n/v=m(溶质)/M/v==m（溶液）*w(溶质质量分数)/M/v==p(密度)*v*w/M/v==p*w/M得到了C（浓度）等于P（密度）与W（溶质质量分数）之积除以M（摩尔质量）；由于P(

C=n/V=m/M/V=m/(MV)=m液×ω/(MV)=ρV×ω/(MV)=ρVω/M；因为C的单位是mol/L,而密度的单位是g/cm^3；1L=1000cm^3；所以还要再乘以1000,即C=1

同位素在自然界中的丰度,又称天然存在比,指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例.丰度的大小一般以百分数表示.人造同位素的丰度为零.周期表上所列的原子量实际上是各种同位素按丰度加权的平均值