物质的量浓度等于质量除以相对分子质量

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

就是物质的物质的量.\x0d可以从单位来理解,\x0d质量的单位是g,相对分子质量的单位是g/mol\x0d所以相除单位就是mol,是物质的量.也就代表微观物质的多少\x0d如果没学过就可以单纯的看作

C=(1000*1.19*36.5%)/36.5=11.9mol/L

用化合物的质量除以其相对分子质量,得到的就是物质的量.Na2CO3的相对分子质量为106,例如,106克Na2CO3物质的量就是1摩尔.

就是这么求得还可以用体积除以摩尔体积（22.4L/mol）前提是在标况下

因为反应平衡时,正反应速率等于逆反应速率.也就是说有多少正反应产物,就会有等量的逆反应产物,因此各组分的所有参数都是不会变的再问：你的意思就是说某物质失去的物质的量马上就被补充了，处于这样的动态平衡之

浓硫酸:18.4mol/L,98%!一定98,但不是最浓的,是最常用和最稳定的一种浓硫酸浓盐酸:12mol/L,38%,1:500浓硝酸:14.5mol/L,65%,冰醋酸:17.4mol/L,99.

关于第一个问题,因为不喜欢老师则不喜欢听课始终不明智的选择；关于第二个问题,高中并不是那么需要题海战术,做题时必须的,但是要有效率,从错题中吸取教训,要做一道会一类再问：好谢谢~~~拿着快给我讲解下

设溶液密度为ρ,相对质量为M,质量分数为ω,假设溶液体积为L,则溶液的质量为m=ρL,溶质质量m1=ρLω,溶质物质的量为n=m1/M=ρLω/M,溶液物质的量浓度为c=n/L=ρLω/(ML)=ρω

摩尔质量数值等于相对原子质量（或相对分子质量）,所以H3po4的摩尔质量=1*3+31+16*4=98g/mol,而物质的量是要看实际量多少的.

∵根据公式c=1000ρW％/M（其中c是物质的量浓度,ρ是密度,W％是质量分数,M是摩尔质量）.用你上面的字母代换,得M=1000ρW％/m,推出：W％=Mm/（1000ρ）

质量是指含有物质的多少物质的量是一个物理量,当含有的粒子数为阿伏加德罗常数个时,物质的量为1摩尔物质的量浓度就是一定体积内溶有的溶质的物质的量一般用摩尔/升摩尔质量就是每摩尔物质的质量单位：克/摩

没有这个公式啊,有ρ=M/Vmρ=m/V=nM/nVm=M/Vm

记住这个公式：c=1000ρw/Mc=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

溶液的重量先转换为溶液的体积,溶质不变.需要涉及到溶液的密度.溶液重量/溶液密度=溶液体积溶质重量=质量百分比浓度*溶液重量溶质重量（g）/溶质摩尔质量/溶液体积(L)=溶液量浓度（mol/L）

C=n/V=m/M/V=m/(MV)=m液×ω/(MV)=ρV×ω/(MV)=ρVω/M；因为C的单位是mol/L,而密度的单位是g/cm^3；1L=1000cm^3；所以还要再乘以1000,即C=1

你漏了条件吧,前提必须是两种物质的质量相同,否则不成立,在质量相同时某种物质相对分子质量越大,物质的量越小,m=nM,其中m代表质量　　n代表物质的量　　M代表摩尔质量再问：对漏了

（除以22.4更恰当）确实有这种算法,但很有局限性.它只能用于求标准状况（温度=0℃,压强=101kPa）下的气体密度,求出的密度单位是g/L.举个例子.如标准状况下的氢气,按这种算法密度为2/22.

这个其实就是定义的问题.也就是说,(NA)[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意,此处C-12中C-12是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数叫阿伏伽德罗常数,

摩尔质量不是等于该物质的相对原(分)子质量　　‍只能是摩尔质量与该物质的相对原(分)子质量在数值上相等,两者单位不同,是不同的物理量.‍