物质的量相同的下列烃,在相同条件下,耗氧量最多的是

顶楼上,应该是在同温同压下相同物质的量的气体摩尔体积也相同相同而在标况下,摩尔体积才是22.4L/mol

A.0.3molO2含有0.6molO，0.3molH2O含有0.3molO，二者不同，故A错误；B.0.1molH2SO4含有0.4molO，n（H2O）=3.6g18g/mol=0.2mol，含有

先写出NH4+在水中水解的离子方程式NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+A,Cl-对H+,OH-都没影响,故NH4+正常水解B,HSO4-是强电解质,直接电离出H+,导致上述反应朝左边进行,所

充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消

（1）燃烧产物为Al2O3Na2O2Fe3O4P2O5由他们的化学式可看出2mol铝钠铁磷耗氧气量为1.5mol1mol4/3mol2.5molP耗氧量最多D（2）M=28M(CO)=28M(N2)=

NAHSO4氢离子完全电离,相当于一元强酸,PH最小；NaOH强碱,PH最大；Na2SO4强酸强碱盐,呈中性；所以NaOH>Na2SO4>NAHSO4(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,水解呈酸性,所以P

物质的量浓度相同的溶液中，溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大则酸性越强，假设溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，A．盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，B．硫酸中氢离子浓度是0.2m

1)乙酸就是醋酸是比碳酸酸性更强的酸还有两个是中性的所以乙酸pH最小2)虽然是四面体但是氯跟氟原子大小不一样所以在空间上有邻氯跟对氯两种空间结构3）羟基会跟羧基酯化双键会被高锰酸氧化

2NaHCO3=Na2CO2+CO2+H2O112KClO3=2KCl+3O2232/312KMnO4=K2MnO4+MnO2+O221NH4HCO3=(NH3+CO2)+H2O121/21生成1体积

①＞⑤＞②＞④＞③分析：①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,H+结合CO32-,所以⑤比①要小H2CO3要经过2步电离才能得到CO32

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

NaNO3为中性，不能水解，而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性，对应酸的酸性强弱为：HNO3＞H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以阴离子水解程度相反，盐类水解

A、甲烷分子式为CH4，其（x+y4）=1+1=2，即1mol甲烷消耗氧气2mol；B、乙烯分子式为C2H4，其（x+y4）=2+1=2，即1mol乙烯消耗氧气3mol；C、苯分子式为C6H6，其（x

三个方面,1H-O键与H-F见能量相差不太大.2H-O键要两个.3水中有氢键再问：那么我的判断是对的？

D1molCxHy消耗O2(x+y/4)mol（根据化学方程式）计算可知是D.

A,二元酸,电离常数最大顺序为：A>C>D>B>E但有个问题：碳酸很难得到高浓度溶液,一般指二氧化碳浓度.所以严格意义上,碳酸的电离程度可能要大于甲酸.

选择D11.2L就是0.5mol,则氧元素就有0.5×2==1molCO的摩尔质量为28,所以28g就是1mol氧元素的物质的量就是1mol好了,给分吧.^o^

A.乙烷反应结束后,产物是二氧化碳和水.根据质量守恒定律,每摩尔碳原子对应一摩尔氧气,每四摩尔氢原子对应一摩尔氧气,反映物中原有的氧原子应当扣除.因此,乙烷用量最多.

选BNH4HCO3由于NH4HCO3是弱酸弱碱盐,发生双水解反应,当c(NH4+)相同时,需要溶液的浓度要更大一些.而其它三种溶液,溶液均为硬酸性,水解程度小,溶液的浓度小.