王元气的还原性为什么强于还原产物

会的再问：那为什么氧化还原反应中，还原剂过量的话不会再将还原产物还原再答：不知道~~~我们老师没讲~~~或者我没听到再问：那为什么往NaHSO4中滴KIO3最先的还原产物是I-,不是I2再答：对不起哦

2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为：2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故：还原性：I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很

与硫原子的电子排布有关.

对,卤族元素这一竖行越往下,氧化性越弱,阴离子的还原性越强

还原性比较条件可以认为是：外界不加能量,如果外界加了能量,碳在高温条件下生成了二氧化碳,有稳定的固态生成了不稳定的气态,然后气体释放,可以从熵增原理来解释（大学化学内容）,及混乱度增加,从平衡角度也可

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

这很简单啊,假设氧化产物的氧化性强与反应物,还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了!在高中阶段你始终要记住,反应总是朝能量变低的方向反应,总是朝性质（比如酸性,碱性,氧化性,还原性）变弱的

SO32-+H2O-2e====SO42-+2H+；H2SO3+H2O-2e====SO42-+4H+；溶液酸性越强,SO32-越不容易被氧化.

一定,可理解为作氧化剂的氯气氧化性强于生成的次氯酸,另一问类推.你的困惑可能是把一些氯气当成氧化剂一些氯气当作氧化产物了.再问：那氯气的还原性强于氯离子？再答：在反应中作还原剂的氯气的还原性强于氯离子

你说的是电极放电顺序吧?高中里面,对这一方面的解释不完美.高中认为氢氧根的还原性强于酸根离子,因此先放电.但实际上,与标准电极电势有关,这个大学里面会学的.如果你是高中,还是不知道的好.因为知道多了反

在氧化还原反应中,强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂.乙烯加氢反应中,氢气是还原剂,具有还原性,而乙烯是起氧化剂作用的.所以,不能这么比较.乙烯中存在双键,碳原子采用sp2杂化,1个碳原子sp2杂

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离

负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.

对的,碳还原硅的反应因为生成气体碳氧化物了,反应熵增大到一定条件了,下一个难挥发性酸可制取易挥发性的酸,是,能量高说明这个电子不稳定会优先失去再问：3d能量高就应该优先失去啊，那这不是跟事实相悖了么再

对于同主族元素,从上到下,金属性增强,还原性增强.而Si在C的下方,所以Si还原性比C强.对于反应2C+SiO2=高温=Si+2CO,这个并不矛盾,实际上Si的金属性是比C强,但这个反应也能发生,首先

氧化性,还原性与化合价无必然联系

一氧化氮与氧气常温直接反应二氧化硫与氧气加热可逆反应再问：不是有这个反应吗？3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O===3BaSO4+2NO+4H+再答：结合你的问题我回去查了一下用表硝酸根/NO

双氧水是强氧化剂

你说的是电极放电顺序吧?高中里面,对这一方面的解释不完美.高中认为氢氧根的还原性强于酸根离子,因此先放电.但实际上,与标准电极电势有关,这个大学