hso4-拆不拆

第一级全部电离,第二级平衡：HSO4-=H++SO42-初始（mol/L)0.010.010平衡（mol/L)0.01-x0.01+xx(0.01+x)x/(0.01-x)=0.01解出：x=0.00

很高兴能为你解答.（1）中的硫酸根在水溶液中是拆开写的,应是一价氢离子和碳酸氢根离子反应：H++HCO3-=H2O+CO2(气体）（2）中的若硫酸氢根是过量的,则2H++CO32-=H2O+CO2(气

硫酸是强酸完全电离,而碳酸是弱酸不完全电离.再问：强酸弱酸如何看呢再答：看是否能完全电离，还有就是看非金属性，其实这都是废话一共也就那几种记住就行了再问：那几种？能说一说吗再答：酸溶于水能发生完全电离

HSO4-中的化学键只有共价键.熔融状态只能打断离子键,而不会打断共价键.所以熔融状态HSO4-不能拆.溶液时HSO4-中的共价键也会被打断（就像H2SO4电离一样）,所以溶液时要拆.

碱性越强,共轭酸的酸性越弱.共轭酸分别是H2O,H3O+,H2SO4,H2PO4-,NH4+酸性排序H2OHSO4-

H2SO4==H++HSO4-一级电离HSO4-==（可逆）H+++SO42二级电离在H2SO4浓度过高时,硫酸的二级电离受阻,因此,会有一级电离产物HSO4-出现或者用自偶电离解释当H2SO4浓度很

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键,溶于水时,离子键和共价键均被破坏,因此会导电,熔融状态下只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下不导电.

NH3>H2O>H2SO4再问：那么请问一下，加上微粒氢氧根的话，应该是如何的排列？再答：氢氧根的碱性最强

NH4+的水解是酸性,HSO4-电离也是酸性,所以抑制再问：水解和电离可以一起算吗，如果可以的话，怎么才知道什么离子用水解，什么用电离啊。(ˇˍˇ）想～再答：积累很重要...水解为主：HCO

在中学阶段我们认为硫酸的电离是一步进行的,即一个硫酸分子一下子电离得到2个氢离子和一个硫酸根离子.之所以这样认为,是因为硫酸是一个强酸,HSO4-也可以认为能够完全电离,所以在写NaHSO4的电离方程

这个方程式本身是错误的,楼主可以试着配平,是配不平的.再问：Ca(HSO3)2+O2生成CaSO4+H2SO4谢谢再答：这个反应很少发生，一般亚硫酸氢根在空气条件下会缓慢的氧化，发生这个反应。

1反应方程式不对不存在这样的反应；2就是反应现象吧第一个反应溶液从无色变黄色,还是就是有刺激性气体产生；第二个实验溶液会从无色变为紫色,有臭鸡蛋气味的气体生成；3你这个问题问的太没水准了吧,你的第二题

纯硫酸是电解质,但不导电,只有他的水溶液才会导电记住：酸碱盐是电解质

1.碱与强酸反应生成的盐叫强酸盐,与弱酸反应生成的盐叫弱酸盐.NaHSO4为强酸的酸式盐,电离产生Na+、H+和SO42-2.不一定.比如说强酸的酸式盐,例如在1中的解答.严不一定能电离出金属阳离子,

弱酸：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>苯酚

HCO3HSO4是酸...NaHCO3,NaHSO4不是酸是盐.但是都显酸性,明白么

很简单啊.HSO4->HSO3->HCO3->HS->SO32->SO42->SCN->CN->CLO->CO32-

碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的正盐都是沉淀,比如碳酸钙,碳酸钡.还有一些碳酸的酸式盐,如碳酸氢钙,属于可溶.硫酸主要是硫酸钡沉淀,还有硫酸钙微溶.亚硫酸盐与碳酸盐相似,也是碳酸钙,碳酸钡之类沉

姐告诉你啊,是Mn（HSO4）2记得采纳啊

这个要拆的,因为这个是强电解质,会电离成H+和SO42-的很高兴为您解答!请点击下面的【选为满意回答】按钮,