大师作文网HS_与HCLO的酸性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 03:15:44
根据原理——强酸制弱酸,H2CO3能通过反应制出HClO,说明它的酸性比HClO强
HClO+NaOH=NaClO+H2O
不能直接比较因为反应环境不同电极电势也不一样比如过氧根在碱性条件下氧化性强氯气和HClO酸性条件下氧化性强如果都在最强状态酸性高锰酸根>过氧根>氯气>HCLO>酸性硝酸根
酸性高氯酸大于次氯酸氧化性次氯酸大于高氯酸氧化性大,不是说可以将高氯酸氧化,而是说通过氧化反应可以得到高氯酸这种产物.所以不能利用次氯酸氧化高氯酸,而是用次氯酸氧化某种氯的化合物得到高氯酸这样的产物.
硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸,由于非金属性：硫元素强于磷元素,所以硫酸酸性强于磷酸,磷酸是中强酸,而碳酸是弱酸,所以磷酸酸性强于碳酸,二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙、次氯酸,所以碳酸酸性强于次
磷酸是弱酸,硫酸是强酸
H3AsO4酸性强,As+5价时比+3价稳定H3AsO3在水中不完全电力,且有水解现象,使总平衡朝H+离子浓度减小的方向移动,故酸性比H3AsO4弱.这个的比较与硫酸和亚硫酸的比较类似,不难理解.回答
我这个最准确HClO的酸性与H2CO3酸性比较:HClO弱于H2CO3一级电离但强于其二级电离NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
pKa依次为：7.02、13.9、6.37、10.25、（CO32-明显是碱）、7.53、11.70、4.757因此酸性大到小：乙酸（4.757）>H2CO3（6.37）>H2S（7.02）>HClO
这应该是歧化反应吧,应该是HClO强吧.这种同一种物质自身氧化还原的反应应该不能只看方程式.也可以这么考虑,有强氧化性的物质可以使有色物质褪色.但是氯气不能使干的有色布条褪色,只能使湿润的有色布条褪色
HClO酸性更强.可以通过它们各自电离出的H+的电离常数得到.这个数值越大.对应酸的酸性越强.如果没有记错的话HClO电离出的H+的个数的数量级是10的负13次方,而HCN则是10的负17次方.
由强到弱依次为：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄
判断含氧酸的强弱的方法将含氧酸改写成(OH)mXOn的形式例如H2CO3改写成(OH)CO根据n的值的判断含氧酸的强弱如果n=0,则为极弱酸如HClO-----(OH)Cl如果n=1,则为弱酸如H2S
强酸制弱酸,就是左边的碳酸（CO+H20）和盐反应生成了后面的更弱的酸.
酸性从强到弱是CH3COOHH2CO3HCLOHCNC6H5-OHHCO3-
取等量密度相同的两种酸,加入足量锌粒,观察气泡生成快慢,快的为硫酸
酸性大小：乙醇
从弱酸的酸性顺序表H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3C6H5-SO3H>>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO
陵算强再答：磷氧化性强再答：给赞咯
NaOH+HClO=====NaClO+H2O这是酸碱中和的复分解反应OH-与H+生成水