h恒温恒容,充入某气体,压强增大,不是向体积减小的方向移动吗-搜答案-大师作文网

根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大

根据PV=nRTVnRT都不变压强怎么改变.违反自然规律.另外只有一个解释恒温,指的是平衡变化前后温度不变,平衡形成的过程中温度升高,压强增大.达到平衡,温度恢复到原来的温度再问：那么说恒温恒容的情况

总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况

反应速率变化是浓度的变化引起的浓度c=n/v原气体物质的量不变气体容积不变则速率不变而容器中充入气体,总物质的量增加,容积不变,则总压强变大.

（个人感觉）根据PV=NRT1.恒温恒容NR不变那压强也不能变化平衡不移动2.恒压冲入气体体积会改变所以平衡也会移动体积增大,平衡向...移动；体积减小,平衡向...移动3浓度增大了,恒容压强不变吧,

看你是怎么增大了,如果充入与反应无关的气体,平衡是不会移动的再答：如果是压缩体积增大压强，那平衡向右移动，转化率增大，因为反应过程体积缩小，勒夏特列原理再问：谁的转化率增大？再答：压缩体积增大压强都增

恒温恒压,通入惰性气体占的压强加上体系的压强=原来体系的压强,所以体系的压强较原来相比减小了.

选A,"反应后气体的压强是反应前气体压强的二分之一"说明反应后N2的物质的量是反应前气体物质的量的1/2,即反应前气体化学式中只含一个氮,只有A符合

根据PV=NRT.1.恒温恒压,即同P同T,加入稀有气体,V增,使得各物质浓度均降低.所以反应向正反应方向移动.2.恒温恒容,浓度增,则压力增,反应移动往系数小得方向移动.通入无关气体,反应物的浓度没

理想气体状态方程：pV=nRTp=nRT/V恒温横容的情况下,T,V相同,则有：p1/p2=n1/n2n为物质的量.

恒温恒压指的是：体系总的压强保持恒定.气体的总浓度是恒定的.恒温恒容指的是：反应的总体积不发生变化.这时气体的总压强是可能变化的.如果是等系数的反应,则总压强保持恒定.

化学上的名词.恒温.即使温度不变.恒容就是容器不变.都是用来研究化学变化的的.都是化学反应的前提再问：诶？那恒温恒压增大压强气体体积就变小了，浓度也就变了，为什么平衡不会移动再答：你这句话怎么说的，恒

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

这个更方便的是由理想气体状态方程推出:PV=nRTP表示压强,V表示体积,n气体的物质的量R常数,T表示温度P,V相同时,可以得出:气体的压强比等于他们的物质的量的比.

恒温恒容时通入与反应无关的气体,平衡是不移动的,因为这个时候各个组份的浓度都没有变

混合气体压强减小说明各气体分压之和减小.同温同体积下气体分压和气体的物质的量成正比

你这个问题,是不是问为会什么它不能作为判断反应平衡的标志吧.因为H2+I2=可逆=2HI,这个反应本身是一个物质的量前后不变的反应,所以压强是不随时间变化的,是一个常量,就不能作为判断平衡的依据.要记

因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强

气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的

压强增大但平衡体系的各个组分浓度不变