H离子浓度是1乘10的负14次方是酸是碱-搜答案-大师作文网

1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液.

都是10-9

水在常温下的离子积是1*10^-14pH=3=>氢离子浓度=1*10^-3pH=11=>氢离子浓度=1*10^-11=>氢氧根离子浓度=1*10^-3懂了吗?人家说的是水电离出的H离子,pH=3的溶液

5m+2n+2=63m-2n-1=3m=1n=-0.5结果六分之一的2012次方再问：谢谢你，我懂了，你算的M,N都对了，就是最后结果错了，是1，不过还是谢谢你。

（0.25）的2008次幂,乘负4的2007次幂,乘负1的2009次幂,等于多少?(1/4)^2008*4^2007*(-1)^2009=(1/4)^2007*4^2007*(1/4)*(-1)=-1

要考虑温度必须是室温下您所述句子中已经说了是常温下也就是25℃温度升高能给破坏化学键变成离子提供能量所以H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于10^-14温度降低反之

H+*OH=10^-1410^-14/[(1/2）+10的负7次mol/L]=2*10的负7次mol/L答案应该是A

不是的,这里面得看溶液的酸碱性,溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,应该是指溶质在水中是完全电离的,而OH根离子浓度为10的负13次方,那么溶液应该是强酸.而溶液中氢离子主要由溶质提供,且水在溶液中

这是关于水的离子积的问题,常温下,由H2o电离出来的H离子浓度等于由H2o电离出来的氢氧根的浓度=10的负7次方mol/L有两个情况若是酸溶液,则PH=1若是碱溶液,则PH=13最主要是记住无论什么情

有可能PH是0或14,因为14的情况我就不用说了,由水的电离平衡常数为10的负14,所以氢氧根为1,那么对应的H离子也应该为1因为不带电,所以PH可能为0或14

水电离产生的H离子的浓度为1*10的负13次方mol/L,说明水的电离受到抑制,溶液中含有H+或OH-.A酸性不能共存,B碱性不能共存,C都可以共存,D酸碱性都不能共存,E都可以共存,是CE

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.（单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质.）“

1.3*10^-5=1.3*0.00001=0.000013

氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值

一点问题没有.是

由于水的电离平衡,氢氧根的离子积减少了啊

答案=-1.5原式=2^100乘(1/2)^100乘-1再减1/2=1乘-1再减1/2=-1减1/2=-1.5

水电离的氢离子浓度1乘10负12次方表示既可以是酸性溶液又可以是碱性溶液,（）所以偏铝酸根会在酸性条件下生成氢氧化铝沉淀甚至变成铝离子.欢迎追问

先解释一下电离受抑制：所谓的抑制,其本质是由于同离子效应,我们知道,在温度恒定的情况下,水的电离常数是一定的,如果向水中加入酸或者碱,那么要满足电离常数一定,就必有水电离的氢离子或氢氧根离子减少.盐的

强酸弱碱