现有0.300L

5ml再问：过程。再答：先采纳可好，再问：你一给过程我就采纳再答：信任在哪里，答案已写好再问：已采纳再问：过程在哪里再答： 再问：谢谢。再答：别着急好不，我上着自习给你发答案容易吗，对学长礼

硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的,因为铜抑或硫酸不一定反应完全,仅仅是"共热一段时间".应该这样算：硫酸有两个去处,溶液中硫酸根（318mmol）,和被还原的SO2(368mmol-318mm

1,加入50mLBa（OH）2,只消耗了一半的H2SO4,因此溶液中的溶质还是Na2SO4和H2SO4；但是体积增加了50mL,所以Na2SO4的浓度为0.1*100/150=0.067mol/L；而

20000/250=80

2v=0.1X100V=5mol/L1Xv=0.1X50v=5ml再问：能详细一些吗？化学不太好呵呵再答：1.稀释问题：稀释前、后物质的量不变浓碱的浓度X体积=稀酸的浓度X体积2。NaOH+HCl==

58.5克每摩尔,0.4*58.5再问：Ħ������������Է�������再答：��再问：������再答：0.4*58.5再问：0.4����Ũ�ȣ�再答：�����ʵ���再问：�����

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液

pH=1的硫酸中C（H^+)=0.1mol/L则硫酸溶液中C(H2SO4)=1/2C（H^+)=0.05mol/L氨水与硫酸的物质的量之比=0.1mol/L*1L:0.05mol/L*1L=2:12N

100mL浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液,稀释至浓度为0.2mol/L的K2SO4溶液的体积为：100*0.5/0.2＝250mLH2SO4的浓度为2mol/L时含硫酸的物质的量为：250*0

设需加入盐酸溶液V毫升根据物质的量相等来算0.0968mol/L×1000ml+12mol/L×V=0.1000mol/L×2000mlV=8.6mol/L再问：原来市场销售的浓盐酸就是12mol/L

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

倒满小杯（3L）,倒入中杯（7L）；再倒满小杯（3L）,倒入中杯（7L）；再倒满小杯（3L）,倒满中杯（7L）,此时小杯中还有3+3+3-7=2L；将中杯的全部倒回大杯（10L）,将小杯的全部倒入中杯

6mL

设需要12mol/L的盐酸VmL12*V=3*100mLV=25mLω%=c*M/(1000*ρ)*100%12*36.5/(1.2*1000)*100%=36.5%

1）当加入20mlBa(OH)2溶液时,所得溶液中溶质是（硫酸钠和硫酸）,其物质的量浓度为（硫酸钠：0.1mol/L;硫酸：0.06mol/L）mol/L.（2）当溶液中沉淀量达到最大时,所加的Ba(

答案1.实验室过程中,需要50mL5mol/L的盐酸.依据稀释前后溶质HCl的物质的量不变.及C1V1＝C2V22.取100mL1mol/L的盐酸,加入足量的锌粒.当锌粒全部溶解时,消耗锌的质量为3.

(1)Fe2+3.5Fe3+Cu2+(2)Fe2+(2.5,3.5)Cu2+(0,1)Fe3+增大我没有用笔算,就是想想,如果答案有出入,麻烦追问

额我来回答吧1.1.5mol2.1.5*36.5=54.75g3.1.5*6.02*10的二十三次方（1.5Na也可）5.53.25g绝对真确

溶液中所有正电荷量=所有负电荷量找出溶液中所有正`负离子把所有正离子写在等号一边把所有负离子写在等号另一边如果此溶液为中性则无需写溶液中的氢离子和氢氧根离子按上述方法即得出2C（Mg2+）+3C（AL

再问：怎么算的再答：最后一个是4.48，算错了再答：