现有16克氧化铁和氧化铜的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入到100克-搜答案-大师作文网

两个步骤：1.将混合物用盐酸溶解2.做原子发射光谱

60g

氧化铜中氧的比例为16/（64＋16）＝0.2,氧化铁中的氧为16*3/（16*3＋56*2）＝0.3,设氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,则（0.2x＋0.3y）/（x＋y）＝1/4,所以x：y＝

一氧化碳还原氧化铁条件,氢气还原氧化铜氧化铁的条件‍是高温.　　化学方程式：　　3CO+Fe2O3=(高温)=3CO2+2Fe　　H2+CuO=(高温)=H2O+Cu

将三者取相同的量溶入稀硫酸发现溶液变蓝的是含有氧化铜的沉淀较少的氧化铜较多碳和氧化铜的混合物溶液不变色且沉淀最多(不溶解)的是碳粉

高温

把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物,通常叫做铝热剂.当用引燃剂点燃,反应猛烈进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热,温度可到3000℃,能使生成的铁熔化.这个反应叫做铝热反应：Al+Fe2O3=

设有氧化铁是xg,氧化铜是yg和足量的CO反应了以后,最后都是金属剩余,减少的是O的质量即Fe2O3中0的质量分数是48/160=0.3CuO中O的质量分数是16/80=0.2所以0.3x+0.2y=

炭和氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑一氧化碳和氧化铜：CO+CuO=高温=Cu+CO2炭和氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2一氧化碳和和氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2

请问你是几年级的,高中还是初中的再问：初三再答：那这个题目偏难，这里氢氧化铁和氢氧化铜是沉淀，也就是说，加入a克氢氧化钠时硫酸完全被中和，,先用a表示出氢氧化钠的质量，为0.16a,而最主要的是要让你

碳还原氧化铁的实验现象若为三氧化二铁,就是红棕色固体逐渐减少若为四氧化三铁,就是黑色固体逐渐减少如果把生成的气体通入澄清石灰水,则会出现混浊氢气还原氧化铜的现象黑色固体逐渐减少,有红色固体出现,如果使

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=

原因应该是这样,在反应前会先通入CO,所以试管内无氧气,所以“co与氧气混合受热易爆炸,所以要先通co排尽空气”这个答案是错误的,反应后,还原出来的铁和铜温度很高,如果不持续通入CO,空气中的O2进入

80%设含有xmolCuO,ymolFe2O3氢气流中加热可知（x+3y）*16=5.6①稀硫酸溶解可得xmolCuSO4,ymolFe2（SO4）3加入50g铁屑,有xmol与CuSO4反应,置换出

走掉的氧是2.4gFe2O3里面氧的百分含量是30%所以30%*X=2.4所以氧化铁质量X=8所以百分含量=8/10*100%=80%

首先,固固反应,得高温的.因为固相之间反应比较慢.也就是说,用碳粉还原氧化铜、氧化铁需要高温氢气、一氧化碳还原氧化铜加热就够了.氧化铁的被还原的能力较差,所以,氢气一氧化碳去还原氧化铁仍然需要高温.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100xg20g44/100=x/20x=8.8CO:5.6gO：3.2g金属元素质量分数：（10-3.2）/10=0.68

选A设原混合物中含氧化铁、氧化铜的物质的量分别为X、YFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O13X3XCuO+H2SO4=CuSO4+H2O11YY160X+80Y=ag3X+Y=2m

通入CO气体后装有氧化铁的试管里有Fe出现,如是氧化铜则是Cu出现．先通一氧化碳,尾气收集用气球收集或者是NaOH