现有23.1g表面被氧化

m(Mg)=24*0.5/2=6gm(MgO)=10-6=4gn(HCl)=2*(0.5/2+4/40)=0.7molc=0.7/0.1=7mol/L

你问那天有事忙,不好意思啊一楼的改正下Mg+H2SO4=MgSO4+H2241202Xy0.2X=2.4gy=12g氧化镁的质量为4.4g氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g则氧

设产生0.2g氢气需钠的质量为x2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46          &nbs

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

解析：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑462m(Na)0.2g解得：m(Na)=4.6g→原样品中m(Na2O)=(10.8-4.6)g=6.2g被氧化的钠是:6.2g×46/62=4.6g选A

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

2Na+2H2O==2NaOH+H2可知Na为4.6g被氧化成Na2O的质量为10.8-4.6=6.2g被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g1molNa产生1molNaOHNa的物质的量为9

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑242x1g24/x=2/1gx=12g

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气)①462X0.1gNa的质量为2.3gNa2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH②算出NaOH的总质量为8g质量分数=8/(5.4+44.7-0.

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

2Na+2H2O---->2NaOH+H2x/460.62/124;y=0.46g有0.46克金属钠被氧化.n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2molV=0.2*

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22:10.02mol0.01mol所以,金属钠的质量

1.2Na--H24624.60.2m=5.02-4.6=0.62g2.Na--0.2molNa2O---0.01mol消耗水0.21mol生成0.22mol氢氧化钠w=0.22*40/（5.02+9

0.2gH2就是0.1摩尔2NA+2H2O=2NAOH+H2所以NA就是0.2摩尔所以钠的质量就是0.2*23=4.6g所以氧化钠的质量为10.8-4.6=6.2g又氧化钠为NA2O所以6.2G氧化钠

根据2Na---H2可知Na有0.2mol,质量0.2x23=4.6gNa2O的质量为6.2g,为0.1mol,因此可以形成0.4molNaOH,质量16g,溶液质量为100+10.8-0.2=110

（1）未被氧化的金属钠的质量设生成0.02克O2需要X克钠2Na+2H2O=2NaOH+H246---------------------------2X-----------------------

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

化学实验中盐酸一般为稀盐酸,质量分数低于38%,所以盐酸本身就是一种溶液,溶质为HCL,溶剂为水.再问：您能帮我解决一下吗再答：这是几年级的题？再问：高一再答：因为恰好完全反映，MgO和HCl没有剩余