现有36克水与80克重水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 20:25:21
重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子
M(重水)是20电子数NA*10*9/20即4.5NA
18NA再答:重水只是中子数和普通水不一样,质子相同再答:搞错,应该是10NA再问:那怎么算再答:我晕,算错了再答:等下给你发详解再问:没事,我手机快没电了再问:你写好了,能发图再答:
(1)这种题,先弄清楚1个重水分子含有2+8=10个电子,1mol含有6.02×10 23 ×10个,9克重水物质的量为9÷20,所以9克重水所含电子数为9/20再乘以6.02×10 24 或者是4.
重水的摩尔质量为20所以求得物质的量为0.4mol每个D2O分子中有10个中子所以50克的重水含中子数为4mol个数为4NA再问:50克由2H和16O这两种元素组成的重水中,含有的中子数为()A、NA
10/20*10*6.02*10^23=3.01*10^24
重水 重水(heavywater)是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水(H2O)的分子量18.0153高出约11%,因此叫做重水.在天然水中,重水的含量约占0.015
你要搞清楚这两个概念,书上有,我就不说了.针对你这个问题来说:他们(水、重水、超重水)既不是同素异形体也不是同位素,原因在于他们都是化合物,不属于这两个概念所能讨论的范围了.同位素是讨论元素种类时应用
气体总体积为33.6L,则总物质的量为1.5mol有H2和O2的物质的量的比为2:1所以H2为1mol,O2为0.5molO2的质量为16g,则H2的质量为2.5g设重氢的物质的量为X那么(2-X)+
化学符号是化学中使用的用来表示特定的物质组成或化学变化及其条件的符号.元素符号只是其中的一种.其它主要还有化学式(包括分子式、结构式、结构简式、最简式等等).炼金术时期的符号△也沿用至今,表示对反应物
36g普通水是2mol,80g重水是4mol,O原子个数比就是1:2,中子数比是(0+0+8)*2:(1+1+8)*4=2:5,放出的氢气或氘气摩尔比也是1:2,所以体积比是1:2.质量比是1*(1+
2g氦气:n=m/M=2/4=0.5molv=22.4Lmol*0.5mol=11.2L1.4g氮气;n=m/M=1.4/28=0.05molv=22.4L/mol*0.05mol=1.12L1.6克
如果某纯净物中含有某元素的同位素(例如“水”中既有H2O,又有D2O),那么此物依然是纯净物.
重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子
水是H2O,重水是D2O,他们所含的氢原子是同位素.前者为氕(1H),后者为氘(2H).
两个既不是同位素也不是同素异形体!同素异形体是例如金刚石和石墨,都是碳单质,不过因为原子排列和共价键作用方式不同而形成的物质,同位素是、指同种元素的不同种分子,元素是由原子中的质子数决定,当质子数一样
普通水的摩尔质量为2mol,重水为4mol氧离子个数之比:2:4=1:21mol普通水中子数为8mol,1mol重水中子数为10mol,中子数个数之比是:2×8:4×10=2:5,它们分别与足量Na反
是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量比普通水(H2O)的分子量高,因此叫做重水.是由氢、氧两种元素组成的无机物,分子式H2O氢有三种同位素:氕(H)原子核内有1个质子,无中子;氘(D)(重氢)
这个不是物理问题了,是化学问题:氢元素有三种同位素:氕、氘、氚,化学符号H、D、T,其质量数分别为1、2、3由这三种同位素和氧16可以组成三种不同的水分子:H2O、D2O、T2O.由于氢元素的质量不同
氘一D氚一TD2OT2O