现有AB两烧杯中有100毫升3摩尔每升的盐酸溶液和

苹果的体积是100立方厘米如果不让水溢出,还应该知道烧杯可以存放多少体积的水再问：烧杯还可以存放200毫升水再答：那就这样想：一个苹果可以占去100毫升的水，最多可以存放2个苹果。（苹果必须完全浸在水

（1）主要操作步骤为（计算、称量、溶解）（2）本实验取水应选用（50）毫升的量筒.量水读数时,如果视线俯视（其他操作无误）,则配成的溶液中溶质质量分数为（大于）5%

设600ml的有x个,500ml的有50-x个所以28=28000ml所以600x+500（50-x）=280006x+5（50-x）=2806x+250-5x=280x=3050-x=20所以600

1瓶1升的,8瓶600毫升的.

（1）A烧杯中的酚酞溶液逐渐变紫红色（2）构成物质的微粒是不断运动的,氨分子运动到A烧杯中,使溶液变紫红色

氢氧化钠与氯化铝的物质的量都是0.3MOL,但是2者反应与量有着密切的联系.先看（1）,将氢氧化钠多次加入,也就是说,整个反应环境是处在氯化铝多氢氧化钠少的状态,所以,最先会看到白色沉淀,即氢氧化铝,

氢气与氯气反应,得到氯化氢气体.根据反应特点可知,该反应属于反应前后气体体积恒定的反应,则无论谁过量,反应后气体体积和与原气体体积和相同.根据化学反应中气体体积比对应方程式系数比,联系二者的反应比例可

由“NaOH溶液体积从b毫升到35毫升,沉淀量逐渐从0增加到a克.”根据物质量守恒最后溶液变成Na2SO410mol/L*0.035L=c*0.1Lc=3.5mol/L（2）①若b=2.3,则2.3m

好麻烦,得多给我点分~2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2如果Al完全反应生成气体为1：1如果溶液完全反应,都为0.3mol溶液气体比为1:3题中

你问的是一个关于浮力的问题吧,阿基米德原理说:物体所受的浮力等于他排开水所受的重力,因此你就认为:加的水重至少3N;但你错在,物体排开水的重量,就是水的重量;也就是说3N的水可以产生大于3N的浮力.

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

高的蜡烛先灭,因为在密闭环境中上部分受热燃烧空气相对稀薄没有足够的氧气,且产生的二氧化碳气体不会燃烧,也不支持燃烧.

100毫升就是2两,500毫升是一斤3两等于150毫升

6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑可以看出如果酸碱都是过量的话,生成的H2是一样多的,现在生成的H2量不同,因此,肯定盐酸或NaOH中有

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2（金属过量,得到H2：0.15mol）2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2（金属不足量,按1:2关系,得到H2：0.3mol）m(Al

（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21.4-15.6）/58=0.1m

在室温时,甲,乙两烧杯分别放有饱和硝酸钾溶液100g,200g,各蒸发5g水后,恢复到室温,两烧杯中析出的晶体的质量是（C）.A.甲>乙B.甲

1、分子在运动2、浓盐酸有挥发性3、氯化氢气体易溶于水4、氯化氢的水溶液显酸性

n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H22630.10.3mol0.15mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3

由电子得失相等,若等量的Al粉完全反应的话,两个反应中生成的H2的量应该是一样的.由于生成的气体体积之比为1：2,即甲杯中生成的气体更少,这说明甲杯中的铝粉过量,要按酸的物质的量计算.甲烧杯中盐酸的物