现有C2H4和O2两种气体

气体体积之比等于物质的量之比.设质量都为mn(Cl2)=M/71n(O2)=M/32V(Cl2):V(O2)=n(Cl2)：n(O2)=m/M1:m/M2=M2/M1=32/71

1)分子量由小到大CH4、NH3、C2H4、O2、CO22)所含微粒数由少到多O2、CO2、NH3、CH4、C2H4

只有A和B的选项啊.哪来的D.我就A和B说说吧.A：N2和C2H4的相对分子质量相同,都是28,质量一样的话那么他们的摩尔质量也就是n是一样的【我忘记n是否叫摩尔质量了,太久没用了,但是记得符号是n】

首先把三个方程式写出来：CH4+2O2=CO2+2H2OC2H4+3O2=2CO2+2H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O1.M(CH4)=16,M(C2H4)=28,M(C2H6)=30,

同质量的话,当然是CH4啦,氢含量高嘛.氢只要4相对原子质量就消耗一个氧气同体积同状态的话,对气体来说,体积和物质的量成正比,也就是说一个单分子消耗的氧气多就行,因此自然是C2H6啦.

这是利用阿伏加德罗定律来做的在同温同压下：n1:n2=V1:V2假设质量都为1克则有：CH4的物质的量为n1=1/16O2的物质的量为n2=1/32n1;n2=1/16:1/31=2:1V1:V2=n

/冷汗化学.

A正确：中质量相同的N2和C2H4的物质的摩尔质量也相同,所以N2与C2H4的物质的量也相同,所以两种气体分子个数相同B错误：中压强不定,所以无法进行比较,C错误：中两种气体的质量相同,但摩尔质量不同

A中质量相同的N2和C2H4的物质的摩尔质量也相同,所以N2与C2H4的物质的量也相同,所以两种气体分子个数相同；A正确B中压强不定,所以无法进行比较,所以B错C中两种气体的质量相同,但摩尔质量不同,

1.因为O2和O3都是氧元素的单质,因此当原子数相同时,两种气体的质子数之比就是1:12.因为原子在组成分子的时候,其质量和数量都不发生变化,所以两种气体的质量相同时它们含有的氧原子数相同.因此两种气

C2H4+3O2=2CO2+2H2O完全燃烧C2H4+2O2=2CO+2H2O不完全燃烧

1、体积比8/7,密度比7/8,分子数8/72、7/8；7/8；1/13、1/1；7/8；7/8

混合气体通入水了吗?如果是那就是4NO2+O2+2H2O=4HNO3①若反应后剩余O2反应了NO2和O2共19ML两者4：1的关系可得V(O2)=19*1/5=19/5ML②若反应后剩余NO2反应了N

答案应该是C,（如果不是C,那这题应该无解）A密度是质量和体积之比,因此质量相同,体积不同的两种气体,不管是什么气体密度一定是不相同.B没有明确的说压强是多少,因此题目中的两种气体的质量分别是多少是没

A.istherightanswer.n=m/Mm(N2)=m(C2H4)&M(N2)=M(C2H4)-->n(N2)=N(C2H4)B.M(CO2)!=M(C2H4)C.pV=nRT-->n=pV/

设NO的体积Xml4NO+3O2+2H2O=4HNO3X3x/4X+3x/4=19x=76/7O2:20-76/7=64/7ml

O2是单质其他是氧化物CO能燃烧其他不能CO2能跟碱反应其他不能

因为同质量,而他们的摩尔质量也相同,所以分子数相同

不一定反应速率快不代表反应更容易发生.因为更容易发生是指更容易引起反应,比如有的反应虽然速率慢但在常温下就可以发生,有的反应速率快但是需要高温来引发再问：对哈，那抛开这个不提，乙烯更活泼是不是更易于氧

每个分子中原子个数有少到多的顺序是：氧气、二氧化碳、氨气、甲烷、乙烯；相对分子质量由小到大的顺序是：甲烷、氨气、乙烯、氧气、二氧化碳．     &nb