现有一包含有不溶性杂质的硝酸钠固体

因为铁粉样本分成质量相等的两分,所以,铁粉与足量的氯化铜反应生成的Cu的质量为：1.8g-0.2g=1.6g.则,设与足量的氯化铜反应的铁的质量为X,根据题意得;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.5

检验氯化钠时应考虑使用硝酸银溶液，由于硝酸银溶液可与硫酸钠、碳酸银发生反应，因此不应首先检验氯化钠的存在；检验硫酸钠时应考虑使用硝酸钡溶液，由于硝酸钡可与碳酸钠反应，因此也不能先进行硫酸钠的检验；检验

80g

1）从10度升温到40度硝酸钾的溶解度差值为63.9-20.9=43g也就是说加100g水那么温度有10度升到40度,固体减少量应为43g那么加水量m=（261-175）÷43×100=200g(2)

BC正确　白色固体四种物质均含有

原溶液200克,浓度30%,则含水140克,含硝酸钠60克,蒸发冷却后,水变为50克,而溶解的硝酸钠变为40克,此时溶液为饱和溶液,因此溶解度为(40/50)*100=80克.

2HCl+Fe=FeCl2+H2计算锝6克锝铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.212HCl+Zn=ZnCl2+H2计算锝6克锝锌和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.186HCl+2Al=2AlCl3+

A再问：为什么。再答：因为产生0.2克氢气消耗铁5.6克再问：可金属无剩余啊再答：不好意思选B再答：看错了再问：。。再问：为什么。。。再答：产生0.2克氢气消耗6.5克锌再答：而相同质量镁和铝产生氢气

这种题目一般是哪个数据好算用哪个算,本题中氢气的质量为0.2g,需要纯铁的质量为5.6g.现给6克的铁粉,则杂质为不产生气体的（如铜）或产生0.2g氢气需要纯物质质量超过6g的（如锌）

氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠碳酸根,三个都是沉淀氢氧根银离子和铁离子会形成沉淀氯离子只有银离子形成沉淀所以正确顺序是氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠再问：氢氧根为什么使银离子会形成沉淀再答：碱溶铵、钾、钠、钡、钙

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    

从10-40度,溶解度（100g水中能溶解的硝酸钠）由81g增加到124g则水的质量=（201-132）/(104-81)*100=300g从40-75度,理论上能多溶解的硝酸钠质量=（150-104

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=

现有一包（NH4）2SO4样品，其含氮量为22.5%；纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数=14×2132×100%≈21.2%，则混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量要高于22.5%．A、N

261-175=86g；63.9-20.9=40g；100*86/40=215g（加入水的质量）215*20.9/100+86=130.9g（KNO3质量）

由于两次混合物中不溶物的质量差为3.2g，所以为生成的铜的质量．设与氯化铜溶液反应的铁粉质量为xFe+CuCl2═FeCl2+Cu56     &nb

冷却结晶

1,反应停止后,有固体剩余,证明有不与水反应金属2,滴入盐酸有白色沉淀,证明有偏铝酸根离子,可以证明有Al,溶液浅绿色,有Fe一定存在：Al,Fe可能存在：Cu,Fe,Ag,2K+2H₂O

100g17%60%第四题你确定题目没错?再问：过程呢?

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb