现有一包白色固体混和物,可能是由氯化钡.氢氧化钾.硝酸钾.氯化镁.硫酸铜
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 13:24:49
1加蒸馏水溶解成溶液,看到蓝色的是硫酸铜2将硫酸铜溶液滴到剩余试剂中,产生白色沉淀和蓝色溶液的是氯化钡3氯化钡滴到剩余几个溶剂中,产生白色沉淀的是碳酸钾4碳酸钾滴到剩余溶剂中,产生白色沉淀的是氯化镁5
BC正确 白色固体四种物质均含有
1)原白色固体中一定有氯化钡、碳酸钾、硫酸钡.(2)无色溶液d中溶质有2种.(3滴加无色酚酞变红色.(4)下列设想中,合理的是A.再问:过程呢,
碳酸钠和硝酸钙肯定含有,一定不含的是硫酸钠和氯化钠,不容固体是碳酸钙、2中得滤液是硝酸钠的溶液
解题思路:根据复分解反应的规律分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(1)取适量溶于水,得到无色澄清溶液.则一定无硫酸铜、碳酸钙(2)沉淀部分消失并产生气泡.说明有碳酸钡和硫酸钡,故有碳酸钠、硫酸钠(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问:不懂,碳酸钡不是也不能溶解吗再答:碳酸钡是溶于酸的,硫酸钡是不溶于
(1)则原混合物中一定含有___NAOHMGCL2BACL2___;一定不含有___CUSO4_______;可能含有____NANO3____(2)操作a的名称是_过滤____;(3)生成白色沉淀A
(1)取少量该固体粉末,加足量水分充分搅拌静置,只得到白色沉淀和无色液体,过滤,得白色沉淀1,无色滤液1,则原混合物中一定含有(KOH、MgCl2),一定不含有(CuSO4).产生沉淀的是2KOH+M
酚酞指示剂,这时滴定终点为HCO3-离子.CO32-到HCO3-OH-到H2O甲基橙指示剂则将HCO3-滴到H2CO3V1》V2说明有存在OH-离子.所以答案为D
是两种物质的混合物!钙离子加碳酸根生成碳酸钙沉淀;碳酸钙加二倍氢离子生成钙离子加二氧化碳气体加水;银离子加氯离子生成氯化银沉淀.(自己把它翻译成化学符号吧,我这手机打不出来它们,希望能够帮到你)
1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中
KOH、MgCl2CuSO4BaCl2KNO3K2CO3Na2cO3
BaCl2和K2CO3Na2SO4BaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ba2+Ag++Cl-===AgCl↓粉末溶于水产生白色沉淀,且在酸中全部溶解,说明产生的沉淀不是BaSO4(硫酸钡不溶于酸
(1)①白色沉淀A遇过量的盐酸溶液,部分溶解,所以一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4;②KNO3、NaCl不能确定是否含有;③混合物溶于水,得沉淀和无色溶液,所以一定没有CuSO4、FeC
A是包白色固体,成分是Nacl和少量难溶水的杂质,x中肯定存在溶质__NaNO3__,可能存在溶质有___AgNO3,或NaCl____NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
有沉淀可能是BaSO4、BaCO3;(1)沉淀溶解完全,且有气体生成==>沉淀为BaCO3,一定有K2CO3、BaCl2;(2)说明有Cl-离子,则可能只是BaCl2的,也可能有NaCl;综上:一定有
溶于水后,能产生的沉淀是:BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4三种情况(1)加入稀硝酸,沉淀完全溶解,所以沉淀只有BaCO3,也就是原白色固体中一定存在K2CO3和BaCl2.一定不含有Na