现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,预改变其溶质质量分数,-搜答案-大师作文网

A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液

C．加入一定量的水,因为温度不变,溶解度不变,溶剂减少,析出晶体,溶液仍为该温度的饱和溶液,所以恒温蒸发部分水不改变其溶质质量分数

加水再问：求解释。再答：初中生、、、恒温蒸发不会改变饱和浓度，升温60度也是不行的——饱和浓度虽然增大但是此时的溶质质量分数还是不变（做题时不会让你考虑水蒸气蒸发的）加入硝酸钾一样没用，已经是饱和了、

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.饱和,恒温蒸发,部分溶质析出,析出溶质脱离溶液这个系统,所以质量分数还是不变.

D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你

m（溶质）/m（溶剂）=S/100S=100m（溶质）/m（溶剂）=100*15.8/50=31.6

变大因为原溶液中还有未溶解的硝酸钾,升温后变成不饱和溶液,原来未溶解的硝酸钾全溶了,溶质的质量增加,而溶剂的质量不变,所以溶液的质量分数应增大.再问：溶液的质量分数不是m溶质/m溶液吗？溶液的质量一样

A,C,B中由于饱和溶液所以不行.D行,水蒸发溶剂质量减少,质量分数增大.再问：why再答：D我就不解释了很清楚，A中饱和溶液，再加溶质只会以沉淀形式沉在底部。B中升温溶解度增大，但饱和溶液中溶质以全

不行再问：为什么再答：温度越高，溶质溶解得越多再问：溶质越多质量分数不就改变了吗再答：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响不大再答：这是结论，记住它

恒温蒸发水的时候溶质和溶剂按同样比例减少.选B．降温

不可以,因为蒸发水后溶液仍然是饱和的.只能降温析出硝酸钾晶体或倒入较大容器加水稀释以改变质量分数.

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

B,下沉温度降低,使硝酸钾溶解度变小,即在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了,溶液体积不变,而溶液质量=溶剂(水)的质量+溶质(硝酸钾)的质量,温度降低后溶质硝酸钾的质量减小了,故溶液质量减小,体积不变,所

a饱和溶液溶液得饱和度外因只与温度有关内因只与溶剂的种类和溶质得种类有关

现有一杯底部尚有少量未溶解物质的硝酸钾溶液,在给烧杯加热或加水的条件下,原来未溶解的硝酸钾____完全__溶解,这时溶液由__饱和溶液_____变为__不饱和溶液_____.这说明,在改变条件的情况下

[16/(66-16)]*100=32克

加水升高温度（硝酸钾溶解度随温度升高而增大）

1.加溶质（硝酸钾）2.蒸发溶剂（水）3.降低温度

根据现有硝酸钾溶液算出每100克它的饱和溶液溶质质量克数m：m/100g=30g/(150g-30g)m/100g=3/1212m=300gm=25g.查表知硝酸钾在10℃、20℃时的溶解度分别为20

（1）40%的硝酸钾溶液硝酸钾有250乘以40%得到100g,水有150g.那么降到10℃时150g水中可以溶解硝酸钾31.5g.所以析出的质量为100-31.5=68.5g（2）第二题你首先要知道6