现有两种金属混合物30克,跟足量的稀硫酸反应,得1克的氢气,则该金属混合物为

一定含有铁,写出四个化学方程式,经过计算,Na,Mg,Al,Fe与足量盐酸反应分别生成0.522g,1g,1.333g,0.428g氢气,所以一定含有铁

用平均值法：电子摩尔质量法：原子的相对原子质量除以它在化学反应中的化合价.Mg：24/2=12Al：27/3=9Fe：56/2=28Na　：23/1=23H:1/1=1平均起来是24,所以必定需要有大

Na--------H2Mg--------H2Al-----3/2H2Zn-------H223g1mol24g1mol27g1.5mol65g1molx=11.5g0.5molx=12g0.5mo

加入设这四种元素的平均相对分子质量为X,且化合价为1.则平均相对分子质量为X=29/1=29g/mol.我们再分一下这四种元素化合价为1时它们的相对分子质量为：锌,铁,镁,铝32.528129由此可以

利用极端假设法,每一个选项都试一下.A选项,假设30克金属都是Al,会生成30*6/54=3.11克氢气,30克金属都是镁,会生成30*2/24=2.5克氢气.3.11和2.5都比2大,所以不可能.同

设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑2B      

假设该金属为x,化合价为+12x+Cl2=2XCl2M715071所以M=25若该金属为+2,原子量/2即可,+3,+4……同理所以两种金属的摩尔质量必须一个大于25,一个小于25Al:27/3=9

若只有铝,则生成2.8L氢气所用铝量为0.08333摩尔,若是锌或镁,用量为0.125摩尔.既是混合物,用量介于二者,选B.

锌设金属的平均相对原子质量是m,A+2HCl==ACl2+H2m------------22.430-----------11.2m=60相对原子质量大于60的只有锌,一定有锌了,可能还有小于60的铁

假设金属都为2价,则混合金属的摩尔质量为15g／0.5mol=30g／mol.把铝换算成2价的化则摩尔质量为27×2／3=18,而镁24.他俩合一起不可能是30再问：A为什么可以，C呢？再答：镁24，

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2Al-AlCl3Mg-MgCl2Fe-FeCl3Zn-ZnCl2固体质量增加7.1g,即Cl的质量为7.1若仅有一种金属,且增加7.1g,则

假设1.2g全是Mg,可生成H20.1gCu-0Al-0.133Fe-0.042Zn-0.0375Ag-0因为是两种金属混合物共1.2g,放出氢气1.0g.所以两种金属反应放出的氢气的量,应该一个大于

设平均相对原子质量为M把铝的相对原子质量看做18,化合价作为2（这个结论初三非常有用M+2HCl=MCl2+H2↑M212g0.5gM=48由于钠,镁铝的相对原子质量都没有48,所以混合后不可能达到4

人体中含量最多的两种元素：CO2种化合物COCO2这2种混合物的平均摩尔质量32十字交叉法CO2844-32=1232CO24432-28=412：4=3：1答案CO:CO2=3：1

可用平均电子摩尔质量计算:混合物放出1克氢气,1克氢气生成时要得到1摩尔电子,则20克混合金属也要失去1摩尔电子,均平均电子摩尔质量:20/1=20.锌的电子摩尔质量:65/2==32.5镁的电子摩尔

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑分三步``假设这个物质全为一种金属`根据第一个方程``把氢质量为0.5g带进去算``算出来

1.12L的氢气的质量为0.1克生成0.1克氢气需要镁1.2克,铝0.9克,铁2.8克,锌3.25克,所以选：B

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。

铝按平均分子量算：生成0.5摩尔氢气12克物质的平均摩尔质量为24需要铝：18镁：24钠：46铁：56只有铝的小于24

解题思路：采用极限法分析判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re