现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/10 10:30:42
乙烯和丙烯的通式一样,都是CnH2n所以碳的质量分数是一样的,都是12/14,所以28g混合气含碳总数为28*(12/14)=24g,2mol再问:12/14怎么来的再答:CnH2n=(CH2)n,所
最简结构相同再问:然后呢?再答:不好写过程再答:列方程可以解出再答:以质量列方程再答:乙烯,丁烯都只有一个共价键再答:乙烯24丁烯58
乙烯.碳碳双键可以被高锰酸钾氧化为羰基,生成甲醛,而甲醛的两个α-H又可以被氧化为羟基,于是生成碳酸,分解为二氧化碳和水.同理分析,异丁烯生成二氧化碳、水和丙酮,2-丁烯生成乙酸,丙烯生成二氧化碳、水
这些气体都无色,甲烷、乙烷、丙烷燃烧时蓝色,乙烯、丙烯、丁烯、乙炔明亮有黑烟
乙烯和丙烯:最简式都为CH2.所以可以看成是0.28gCH2.N(C)=0.28g/14g/mol*6.02*10^23=1.204*10^22个C原子.
由乙烯和丁烯的分子式知,其分子中碳氢的质量比均为6:1,所以混合气体中碳氢的质量比为6:1,所以混合气体中碳的质量为21*6/7=18克所以碳原子数=18/12*N=1.5N
—丁烯与HCl气体进行加成生成2-氯丁烷乙烯与丙烯发生加聚反应生成2种聚合产物
3和5.最简式相同再问:相同又怎么判断再答:乙炔C2H2苯C6H6最简式CH烯类最简式CH2再问:最简式相同以后,再怎么判断再答:最简式相同,相当于只有一种物质(如3中相当于只有CH,自然是总质量一定
C.2-丁烯.连上斥电子基团会活性大.亲电加成烯比炔活性大.再问:C是乙炔D才是2-丁烯是选2-丁烯吗再答:选D
解析:烯烃的通式:CnH2n它们的最简式为:CH2,所以CH2的物质的量为n=m/M=14/14=1mol1molCH2中有3mol的原子,所以现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
乙烯C2H428丙烯C3H642丙烷C3H844如果是纯乙烯,28g为1mol,含碳2N而如果是丙烯,28g含碳(28/42)×3=2N所以乙烯和丙烯无论怎么混合,碳都是2N而如果是丙烷,28g含碳(
这是个数学的处理方式.你可以先设乙烯、丙烯的质量各自为x、(2.8-X),然后除以各自的摩尔质量去计算碳原子物质的量.你给的计算方式相当于是一种总结.实际上,很多混合物质的处理方式都是如此.比如:4.
乙烯C2H4=2(CH2)丙烯C3H6=3(CH2)则可看做是28g的CH2根据n=m/M即得CH2的物质的量=(28/14)x1=2mol每个CH2分子中含有一个碳原子则碳原子数为2mol
对的.烯烃的最简式是CH2,与n(即碳原子数)无关所以所有的烯烃都可以看成是CH2CH2的式量为14,即14gCH2含有3mol原子所以14g混合烯烃所含原子数目为3mol是对的.
乙烯和丁烯的最简式都是CH2所以14g乙烯和丁烯的混合气体中含有1NA碳原子所以21g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.14=1.5NA碳原子.
从大到小依次:丁二烯乙烯丙烯二丁烯
乙烯和丙烯的碳氢比是一样的都是1:2,2.8/14=0.2mol
含氢量越高的越禁烧,热量也越大.消耗一个O2可以用一个C,也可以用4个H.而一个C的质量相当于12个H,可见H含量越高消耗O2就越多,燃烧时间和放热量都会高一些.另外碳含量高的烃类容易发生不完全燃烧(
3再问:不过怎么算呢再答:单烯烃类的实验式都是(CH2)n,因此这些混合气体都是由(CH2)组成,原子数可以用质量除以14g/mol来算
不对吧,只能确定有3NA原子乙烯和丙烯化学式(CH2)n14g刚好1molCH2