现有乙酸和两种链状单烃混合物,其中氧的质量分数为a,求碳的质量分数

又是我.乙酸乙烯丙烯化学式CH3COOHCH2=CH2CH3CH=CH2可以看成(CH2)n在这三个中只有乙酸有氧占a%剩下的是碳和氢共占(1-a%)所以碳占12(1-a%)/13

C2H4O2、C2H4O含氧a,则含C2H4为1-a,碳元素质量分数=(1-a)*24/28

氢氧化钠的物质的量n=2mol/l*45ml/1000=0.09mol即参加反应的氢氧根离子为0.09mol设混合物中乙酸为xmol,乙二酸为ymol则x+2y=0.0960x+90y=4.5x=0.

解析：乙酸CH3-CO-OH相对分子质量60甲酸甲酯HCO-O-CH3相对分子质量60它们是同分异构体,无论以什么样的比例混合,相对分子质量都不变,始终为6030g为0.5mol混合物**H**|H-

乙酸：C2H4O2;丙烯：C3H6;我们可以看出C:H=1：2；氧元素的质量分数是a;那么C+H的质量分数=1-a;C的质量分数=（1-a）(1×12)/(12+2)=6/7×（1-a）;再问：为什么

碳元素的质量分数是（1-a）*6/7乙酸化学式为CH3COOH,亦即C2H4O2乙醛化学式为CH3CHO,亦即C2H4O那么除去O,二者均剩下C2H4,也就是说C与H元素的物质的量之比是恒定的C与H的

解析乙酸的化学式为C2H4O2,而单烯烃的通式为CnH2n,从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占[6(1-a)]/7

淀粉(C6H10O5)n,乙酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6和蔗糖C12H22O11我们仔细看一下这些物质的化学方程式,就很容易发现其实都可以看作Cx~yH2O这种形式,碳的质量分数为a%,那么

乙酸CH3COOH可以看成C2H4·O2乙烯的化学式是C2H4,两者的最简式都是CH2.所以可以看成是CH2与O2的混合物.CH2的质量分数是1-a.C的质量分数是(1-a%)*12/14=6(1-a

乙酸乙烯丙烯化学式CH3COOHCH2=CH2CH3CH=CH2可以看成(CH2)n在这三个中只有乙酸有氧占a%剩下的是碳和氢共占(1-a%)所以碳占12(1-a%)/13以后要把其各个分解这是巧解

乙酸乙酯不溶于水,乙酸和乙醇溶于水,所以分离方法一是分液；乙酸和乙醇的混合水溶液,可以将入生石灰蒸馏,此时水被生石灰吸收变成离子化合物强氧化钙；乙酸也与生石灰反应,生成离子化合物乙酸钙,只余下乙醇这种

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=

答复楼主：这个答案稍微也曲折来算,不直接以C和氧比较,而是除去碳氧和氢成固定比例所以,碳的比例是a%,则O和H的质量分数是1-a%其中以上四种物质,H和Q原子的比值都是2:1,质量分数比值是2*1:1

40%甲醛的化学式是CH2O,乙酸的化学式是C2H4O2,葡萄糖是C6H12O6,都可以简化为CH2O,可以看成是CH2O的纯净物.C的质量分数=12/(12+2+16)=40%再问：C的质量分数=1

试剂：饱和Na2CO3溶液步骤：①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液,震荡、静置,此时发生分层现象（上层乙酸乙酯,下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液）,用分液漏斗分离出乙酸乙酯.②蒸发下层的混合液体

蒸馏法可以将两种物质分开,但是由于乙酸的挥发性很强,如果要获得纯度较高的乙醇,就需要在蒸馏的同时用氢氧化钙等碱性物质对馏出物进行过滤以去除混合蒸气中的乙酸.

苯是不溶于水的哦,所以①填水,②填加热并分液（苯甲酸室温的溶解度小,加热变大.但是你给的条件是苯乙酸..弄不太懂唉）由于醇和酸在一起共热很容易发生取代反应生成酯,所以④填氢氧化钡,以阻止并使反应逆行感

甲醛的分子式是CH2O,葡萄糖的分子式是C6H12O6,乙酸的分子式是C2H4O2.所以它们的最简式都是CH2O,C、H、O的质量的百分含量相同,C和D选项都是对的,选D更为恰当一些.

这个.我还是真不知道什么叫做“链状单烃”.这道题我觉得如果是和“链状饱和烃/链状烷烃”还有得做.乙酸分子式C2H6O链状烷烃分子通式CnH(2n+2)乙酸分子除氧原子外,碳氢原子数比满足链状烷烃通式混

80%列方程组1mol乙二酸M=90（HOOC-COOH)———2molNaOH1mol乙酸M=60————1molNaOHxy为摩尔数2x+y=0.09×0.5=0.04590x+60y=2.25解