现有反应X Y=Z 在一定条件下充分反应 生成物Z的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 18:27:52
6NO2+8NH3---->7N2+12H2On(N)=5.6/14=0.4mol参加反应:n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.6mol(1)n(NO2)=1.2mol;n(NH3)=1.8
A8因为C3H8O有两种结构正丙醇与异丙醇1,乙烯CH2=CH22.丙烯CH3CH=CH23,乙醚C2H5OC2H54,丙基丙基醚CH3CH2CH2OCH2CH2CH35,丙基异丙基醚CH3CH2CH
这是等系数反应啊.当然不移了~Q253240167
可能是分解反应,首先反应后的质量根据质量守恒定律可求出是2+2+84+5=93=24+0+14+待测所以待测是55再观察反应前后物质的质量变化,一个减少,三个增加,不符合化合反应(两种物质化合生成一种
判断反应是否达到平衡有两个主要依据:1.V正=V逆2.物质的量浓度是否保持不变所以在第一题中1:2:2只是一个经过的点,并不能说明达到平衡状态.第2题由于没有指明A和B的状态,所以没法进行判断.如果A
把所有八个碳的环状饱和烃画出来,再反推就行了.不过这个环状饱和烃的含义很复杂啊.
Z=(a+b)克根据质量守恒定律可知:参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量,与这里的系数无关
根据质量守恒,x+1+42+3=35+8+2+5,所以x=4应该是置换反应X+Y=Z+Q
A、当agX和bgY在一定条件下充分反应时,两物质恰好完全反应,则生成物质Z的质量等于(a+b)g;而当不是恰好完全反应时则小于(a+b)g;故A不正确;B、当agX和bgY在一定条件下充分反应时,两
分解反应,首先看待测,根据质量守恒,它一定大于2,所以反应3物质质量增加,1物质质量减少,所以是分解反映
1.H22.NH3+HCL=NH4CL3.SO24.SO2+OH-=HSO3-
(1)标准状况下,混合气体的平均摩尔质量M=ρVm=10.26g/L×22.4L/mol=229.82g/mol,故答案为:229.82g/mol;(2)令混合物中XeF4、XeF6的物质的量分别为x
是这个题目?⑴若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:①Y的化学式是_______;②生成固体C的化学方程式是____________.⑵若常温下Y为固体,X、Z为气体,A
X是苯乙烯,Z是2-乙基环己烷C8H16,有6种取代物
充分反应是指其中一种反应物反应完了.当X与Y刚好够,则Z为14g当X或Y任意一个过量,则其中一部分未参加反应,所以Z小于14g
1根据质量守恒定律如果反应完全的话质量守恒所以有个=但对于任何反应转化率都不能打到100%即K不等于无穷大2质量守恒定律生成物的质量等于反应物的总质量3还是一样转化率不能达到100%4燃烧只有氧气和某
1、A质量守恒2、生成30g新物质D时,C已完全反应,AB有剩余,否则增加10gC不会继续反应.即15克C生成30克D.共消耗C25g,生成D50g,同时消耗A15g,根据质量守恒定律15+B+25=
反应初始条件:x:y=1:2;z=0平衡时X+Y=2Z.假定反应开始时:x=1,y=2;z=0(1)平衡时x转化率为a,则此时未反应的x的物质的量为1-a,y剩余2-a;生成z为2a;则(1-a)+(