现有氢气和氧气共10克,点燃使充分反应,生成7.2克水,则反应前氧气质量可能是-搜答案-大师作文网

设实际参加氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O 32 36 &nbs

根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物

2H2+O2======2H2O4----------32------361----------8---------9生成9g水,必须是1克氢气和8克氧气反应.则最少含有H2：1g最多含有H2：10-

混合气体2克,反映后得到1.8克水,根据质量守恒定律,参加反应的气体质量之和是1.8克,那么肯定有一种气体剩余,可能是氧气,也可能是氢气,但绝对不是2者的混合物,因为如果是混合物2者肯定还会反应,得到

1.8克水中含有O的质量分数为16/18所以1.8克水中含有O质量为1.8×16/18＝1.6克那么3克－1.6克＝1.4克,氢气所以氧气不能超过1.6克

由氢气与氧气反应的方程式知氢气与氧气反应时质量比为1:8由此计算知符合条件的有CD

1反应的H2与O2与生成的水的质量比=1:8:9反应的H2质量=1.8/9=0.2反应的O2质量=1.8*8/9=1.6H2O2在点燃情况下不共存H2O2只有一者剩余1设H2剩余m(H2)=3-1.6

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O 32 &nb

m(H)=14.4/9=1.6gm(O)=8.4g再问：我想問一下10克的氢气和氧气怎麼生成14.4克水?好像不符合質量守恆耶再答：空气中有氧气

2H2+O2=2H2O4323614X=4.5g18/4.5=0.25mol

1克氢气是0.5摩尔,4克氧气0.125摩尔,2H2+O2==2H2O,氢气和氧气物质的量比为2:1,应该为8克氧气

这个问题说明只有9克的气体（氢气与氧气）参与了反应.那剩下未反应的1克气体有可能是氢气,也有可能是氧气.故分两种情况.第一种.剩下的是氧气：化学式为2H2+O2=2H2O43236xy9所以氢气x=1

1.2H2+O2=2H2O43236xy7.2x=0.8,y=6.4所以氢气0.8g,氧气9.2g或者氢气3.6g,氧气6.4g2.质量守恒3.16-0.3=2.86g3.R+H2SO4=RSO4+H

水.

2H2+O2==2H2O4′32′360.2′′1.8gH2的质量最少为0.2g所以O2最多质量为3g-0.2g=2.8g

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气

设参与反应的氢气的质量为x,则氧气的质量为（10-1-x）2H2+O2=2H2O432xg（10-1-x）g所以4/32=xg/（10-1-x）g解得氢气的质量X=1+1=2g氧气的质量10-1-X=

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气

Hydrogenandoxygenareignitedtogeneratewaterwhenmixedtogether.

反应的氢氧质量比为1：8设反应xg氢气,yg氧气x+y=9x/y=1/8解得：x=1gy=8g因此原混合气体中氢气1+3=4g