现有钠镁铝铁四中金属中的两种组成混合物-搜答案-大师作文网

青铜是铜、锡合金、锡.

一定含有铁,写出四个化学方程式,经过计算,Na,Mg,Al,Fe与足量盐酸反应分别生成0.522g,1g,1.333g,0.428g氢气,所以一定含有铁

虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%2.根

题目在哪啊?再问：最好把这类题的解题技巧告诉我再答：固体质量增加7.1g说明有0.1mol氯气反应了，产生氢气0.2g说明生成了0.1mol，说明里面没有Fe，因为Fe和氯气反应、和HCl反应不同，不

银再问：那R是什么再答：镁

1、溶液质量变轻了,铁可以置换出溶液的铜,变成硝酸铜,不能置换锌,滤液里有铁离子和锌离子2、看不清楚3、浓盐酸会看到酸雾,因为浓盐酸里的HCL会挥发出来.浓硫酸没有4、C,貌似C里通过气味就可以判断吧

由于质量=原子量数,所以他们都是1摩尔,又由于盐酸是足够的,所以金属都被反应完,又因为他们反应后是2价,所以一共能产生2摩尔氢原子,也就是1摩尔氢气,1摩尔氢气就是2克

Y>Z>X活泼金属可置换出不活泼金属

Fe＋2H2SO4＝FeSO4＋H2.检验方法,用试管收集该气体,点燃,若有鸣爆声,则为氢气.

通常情况下,其他金属导体中电子的漂移速度也约为10－4米／秒这个数量级金属导电的原因,是其中存在着可以自由移动的电子.在电场的作用下,导体中的自由电子在热运动的基础上,逆着电场方向产生一个附加的定向速

电子

设平均相对原子质量为M把铝的相对原子质量看做18,化合价作为2（这个结论初三非常有用M+2HCl=MCl2+H2↑M212g0.5gM=48由于钠,镁铝的相对原子质量都没有48,所以混合后不可能达到4

mgfeagag过滤fefe+h2so4=feso4+h2置换

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

1、第一个填镁,第二个是铁,最后一个框填银2、加入稀硫酸产生气泡则R不可能为银,因为银的金属活动性在H之后,不可能置换出氢气.3、过滤,锌能置换出铁,置换不出镁,所以R是铁4、Fe+H2SO4==Fe

（1）、（镁）——（铁）——（H）——（银）（2）、取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是（银）.（3）、待不在产生气泡时,再进行（过滤）（填写一种实验操作方法）,得到溶液

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

原子数比等于摩尔质量的倒数比.假设1g金属,钠镁铝三块金属的物质的量分别为：1/231/241/27物质的量跟原子个数成正比例关系,都乘以NA所以,最多是钠,最少是铝

铝最多钠最少

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO