现要用98%的浓硫酸配制500ML10%的稀硫酸溶液,操作步骤如下-搜答案-大师作文网

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL水的体积(500*1.14-63.2*1.84)/1=453.7mL

1.多种溶液混和时,混合前后溶质的总质量相等,题中20％的H2SO4是混合后所得溶液中的溶质分数设需98％的浓硫酸的质量为X100kg*50％+X*98%=500kg*20%X=51.02kg需加水的

先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

1硫酸的物质的量为0.25mol,所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g,即质量为25g,浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml2浓度偏低,量筒壁上含有少量水,导致量取浓

质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,所以,浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L；令需要上述浓硫酸的体积

H2SO4%=0.5*98/1000*1.2=4.08%再问：为什么可以用原来的浓度0.5计算

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

500ml容量瓶,量筒,玻璃棒,烧杯,胶头滴管,托盘天平

假设配制1000毫升1/20mol/l的硫酸(由于硫酸比较稀,密度看成1克/毫升)其中含有硫酸的质量=1*(1/20)*98=4.9克98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升需要浓硫酸的体积为：4.9/9

102.041g计算过成是,质量分数为20%的硫酸500ml中含有硫酸是100g,所以用质量分数98%的硫酸去配置.用100/.98=102.041

设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39

应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%

4400,硫酸含量490,稀硫酸共为4900,所以加水4400ml即可

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14

500×10%÷98%≈51（毫升）

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

浓硫酸的浓度多说是98%,实际应是一个区间范围,95%-98%.一般说98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.具体配制步骤如下：1、计算：需浓硫酸(1000mL*3mol/L)/18.4mo

10ml固体非金属金属稀有气体原子气体分子酸碱盐离子