理想混合溶液的熵变

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

反应后溶液质量变少.此类型题是金属与盐的反应.金属与盐的反应条件是：1、先置换后；2、盐可溶；3、钾、钙、钠不用.根据金属与盐的反应条件可知：把铁放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,铁能与硝酸铜反应、与硝

Fe粉过量,说明Fe3+和Cu2+全部反应2Fe3++Fe==3Fe2+2溶液增加56x溶液增加28xCu2++Fe==Cu+Fe2+1溶液减少8y溶液减少8y28x=8y所以Fe3+:Cu2+=x:

H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

FeCl3、FeCl2的混合色是黄绿色,过一段时间会变为黄色,如果PH在3.7以上最终会以氢氧化铁沉淀完全!CuSO4和FeSO4是蓝绿色,CuSO4和K2MnO4是蓝绿色有,你可以学习一下配位场就能

最佳答案,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O氢氧化钠与硫酸铜溶液混合,生成蓝色沉淀：NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4你也是初三学生吧,

是的.就是这样.设在一密闭容器的两边分别装有服从理想气体假设的两种气体1和2,其温度及压力均相同,中间以一隔板隔开.当隔板抽去之后,1和2两种气体分别扩散至整个容器空间,直至分布均匀为止.设x1和x2

能2F2+2H2O=4HF+O2会有CuF2沉淀

在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,说明是阳极在产生气体(O2),即从溶液中只出去了氧元素,阴极析出铜,析出的铜和氧原子之比为1:1,所以,要使溶液恢复到电解前的浓度,可加入与析出的铜等物

稀硝酸是易挥发性酸,在生成二氧化碳的反应中,二氧化碳掺杂了挥发出来的稀硝酸,而将气体通入石灰水中不能产生沉淀,因为碳酸钙不能在酸性条件下存在.

溶液混合前后,溶质的总质量不变,溶剂的总质量也不变

其实很简单,溶液变成蓝色就是2NaOH+Cu=Cu【OH】2↓+2Na,H还有一个反应就是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、、、我是初3生的,对于这些还比较在行、、希望能帮到你的忙、、加

这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶液,是浓度大的密度大；密度比水小的两种不

NaOH+HCl===NaCl+H2OHCl有0.25*1==0.25molNaOH有0.25*3==0.75molNaOH过量,0.25molHCL消耗0.25mol的NaOH,生成0.25NaCl

你应该找找专业点的物理化学论坛网站啊,这里的人乱七八糟的,你能辨真伪么~

酸性等质量的盐酸和氢氧化钠盐酸的物质的量多

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl原来的黄色溶液出现棕褐色沉淀,溶液部分逐渐变透明CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl原来的蓝色溶液出现蓝色沉淀,溶液部分逐渐变透明

变“牛奶”即生成白色沉淀原溶液又要是无色CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3类似的还有很多

都是等于0得还要△S和△G吗△S0△S=-NR(naInxa+nbInxb)△G=RT(naInxa+nbInxb)百度能打的符号太少了只能这样了