瓶装氮气最高压强-搜答案-大师作文网

根据理想气体状态方程变式pM=ρRT其中密度R=8.314温度T均为定值所以压强p与相对分子质量成反比

大概20分钟左右,两个足够了.再问：能用那么久啊？再答：应该能。和管道还有关系。应该是用8mm铜管吧？

波义耳-马略特定律：在等温过程中,一定质量的气体的压强跟其体积成反比.即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数.即p1V1=p2V2.根据你的要求P1=1.33Mpa,V1=1.66立方米＝1

假定温度t时都为气体（非气态不考虑）,可以注意到同体积同密度,也就是说在密闭容器里它们的摩尔量是不同的.1.温度相同那么可以认为单个不同气体分子的热动能也是相同的.2.同体积同密度,那么等体积下分子量

这个问题并不简单.为计算方便,采用理想气体状态方程,并假设,冲氮过程中,氮气钢瓶与1m³容器的温度均保持在25℃.冲第1瓶氮气.氮气钢瓶内含有的氮气mol数,由理想气体状态方程pV＝nRT,

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.

《危险化学品安全管理条例》第三十四条　从事危险化学品经营的企业应当具备下列条件：　　（一）有符合国家标准、行业标准的经营场所,储存危险化学品的,还应当有符合国家标准、行业标准的储存设施；　　（二）从业

0.6Mpa与2.0MPA相比相差很大,8个烘箱再并上8个烘箱应该还能达到0.6Mpa压力.相关因素较多,一般不是线性关系.

正方向移动反应物增多了向正方向移动书上的定理吧你去看看

N2+3H2=>2NH31+32-2由上面的反应式得出,每反应1单位的氮气,总体积减少2个体积.设反应的N2为x,总体积为5那么反应后的总体积为5-2x反应后剩余的氮气为1-x由题目可知,(1-x)/

各个地方价格不一样.一般是看量的

克拉伯龙方程：PV=nRT,其中P为压强,V为体积,n为物质的量,T为温度,R为常数此题中的氮气涉及两种环境：1.压力容器；2.氮气瓶二者默认同温,因为是把N个瓶中的气体冲到压力容器中,故二者同物质的

40*120(一般都是120)=4800=4.8立方米明白了吧

如果是变大,那么根据气体溶解度随压强的增大而增大,可以看出二氧化碳气体就不会从溶液中跑出来,显然这个结论是错的.你这个观点是错误的..原因就一个..它在制作过程中的气压比你摇晃瓶子释放出来的气压要大的

压强变大啊,因为等号前面是4mol物质,等号后面是2mol,只有压强增大,反应才能正移,

不对,是增大,气体的溶解度都是随压强增大而增大.

我们用（蒸发液态空气）的方法分离空气中的氧气和氮气,制取液氧（用（蓝）颜色的瓶装）和液氮（用（黑）颜色的瓶装）.由于氮气的沸点低于氧气,因此（氮气）先从液态空气中汽化出来,剩下的主要是（液氧）.

室温的环境下压缩氮气,氮气不会液化,氮气高于临界压力多高的压力都不会液化