生成物必须有沉淀气体水 三者都要有吗

如果是在液体中产生气体会有气泡产生,有味道的可以闻的到,你也可以直接在做的实验中插一个小管,将管的另一头深入水中检测.沉淀用眼睛就可以看到,对于有些固定的化学方程式能生成气体沉淀的,只要记住就好了

有关沉淀符号与气体符号的添加与否,简单判定标准是：反应是否有“出现沉淀”、“出现气体”的现象.例如：反应前没有沉淀,生成物有沉淀生成,那么生成沉淀的物质,要加沉淀符号.反之,若有,因为看不清是原来的还

化合反应和分解反应只能记忆,但可以归类.置换反应和复分解反应是有规律的,一般是交换位置生成气体一般就是那几种,如氧气、氢气、二氧化碳、氨气等生成沉淀就必须要记住书后面的酸碱盐溶解性表了你可以看看我的文

不一定阿.例如：C+O2=CO2(二氧化碳是气体阿,可是这是化合反应）再看：2H2O2==(MnO2)=====2H2O+O2↑（制取氧气的实验你应该在初二就学了吧,这个反应有水也有气体产生,但这是分

HCl+NaOH=Nacl+H2OHI+NaOH=NaI+H2oHCl+kOH=KCl+H2o（一般举中和）Na2S+2HCl=2Nacl+H2S↑NaOH+NH4Cl=Nacl+H2O+NH3↑（加

因为你没有外力使得那4种离子能够分开.任何变化都是朝著越混乱的方向进行的,例如你把硫酸和水混合,一定能够得到澄清溶液,不可能分层.同理,这里因为不产生沉淀气体或水,因此一定会是自由状态,蒸发溶液之後你

碳酸钙也是微用于水的,与稀盐酸反映的应该是溶于水的那部分碳酸钙,

一定有因为有水、气体或沉淀生成的反应才叫复分解反应

有些化合物不稳定,刚出现就分解成水和气体了.例如：Na2CO3+HNO3=NaNO3+H2CO3H2CO3立即分解了：H2CO3=H2O+CO2↑同理,NaOH+NH4Cl=NaCl+NH4OHNH4

气体那么酸和盐条件：有水生成1.碱性气体+酸生成盐和水2.a.酸性气体+碱式盐；b.碱性气体+酸式盐反应等等

1.只是反应物中有气体（沉淀）,后面有气体（沉淀）就不用写上升（下降）记号2微溶物作反应物时可溶,作生成物时不可溶第一个只要氢气写上升记号,氢氧化铝不用写第二个氢氧化铝要写沉淀符号

复分解反应的实质是向离子总浓度变小的方向进行所以,并非一定要气体沉淀和水,弱电解质也是可以的生成物必须有气体、沉淀或水只是初中的说法,高三的书上总结的时候并不是这么简单描述的

1、溶于水了,所以没箭头.2、碳酸氢钠的酸性大于苯酚,所以苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠.3、乙酸就是CH3COOH,它是酸,而且酸性较强,可以和碳酸钠反应生成CO2.不明白在追问,谢谢再问：、碳酸氢钠

也不一定的（如氯气跟水反应）,通常都会遵循“以强制弱”的,金属的置换要以“还原性强制取还原性弱的”就是那个金属活动顺序表（一定要背的）,而非金属就是以“氧化性强制取氧化性弱的”,只是氧化还原反应规律

氢氧化钠不能和硅酸钠反应,硅酸钠易溶于水.如果是初中阶段先这么记着吧,具体的原因要用到高中溶度积的知识.但盐酸和碳酸钙的反应氢离子的浓度降低了.

这其实和反应物是否为沉淀无关,在溶液中,一般是生成比反应物更难溶解的物质.但如果反应是氧化还原反应那就与是否为沉淀无关.你要先弄清一个反应的类型是什么,再去总结其规律

初中化学是这样要求的高中拓展了,有难电离物质生成即可反应

那就要记忆物质溶解性了.溶解性口诀：钾钠铵硝溶,盐酸不溶银和铅；再说硫酸盐,不溶有钡铅；所有弱酸盐,只溶钾钠铵；最后说碱类,能溶钾钠钡；醋酸盐、磷酸二氢盐、酸式碳酸盐全溶.

你自己归纳如阳离子与那些阴离子能生成气体,那些阴离子与阳离子能生成沉淀,再两两组合一下,再记一些特殊的,如酸与硫代硫酸根,等

酸和盐之间,若没有气体或沉淀是不会发生反应的,复分解反应都在水中进行,是因为反应物在水中电离出离子,离子之间发生反应,这也是复分解反应中化合价不变的原因,但并不是所有的离子都真正参与了反应,举个例子B