用0.1000mol LNAOH溶液滴定20.00mL未知溶度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/12 23:29:47
根据反应方程式:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此:氯化钠的物质的量浓度=0.1000*25.00/20.00=0.1250mol/L再问
你求的是质量分数吧,(1000*0.960*w/17)5.00=0.1*28.53w=0.01010=1.010%
消耗的AgNO3物质的量=0.1000*44.20*10(-3)=4.420*10(-3).则氯离子的物质的量=银离子的物质的量=4.420*10(-3).水溶性氯化物有氯化钾、氯化钠、氯化镁等等,题
A项由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)若A正确,只要c(CH3COOH)=c(Na+)即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(
pH==7呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的.再问:是怎么计算出来的?能告诉我吗?
[H+]sp=[OH-]sp终点时:体积扩大一倍,所以HCL浓度降低一半,所以Csp=0.05mol/L终点溶液pH=9,[H+]=10^-9mol/L,则[OH-]=10^-14/10^-9=10^
x补=01000y补=10110-y补=01010被除数商0100000000+10110异号,做加法=111101同号商1,下步做减法移位11100+01010=0011010异号,商0,下步做加法
pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.
A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高D、将导致盐酸体积读数偏高,因此
NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问:x
24B25A26B27B28A29A30没有图属于强碱滴定强酸的是(PH值由小变大的曲线),属于强酸滴定强碱的是(正好与前者相反,PH值由大变小的曲线).31C32D33A34D35B36D37B38
溶液的pH>7,即,为了达到化学计量点完全,反应,然后溶质醋酸钠的溶液,弱酸是强碱,碱性水解,溶液>7的pH值
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是:A
A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒:[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
A.a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol,反应生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,由于水解程度大于,则c(HCO3-)>c
由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为(Na3A),终点时溶液酸碱度计算公式为(c(OH-)=0.025*Kw/
草酸分部电离,0.1*ka1=5*10的-3次方>20kw,2ka2/√ka1c=1.6*10的-4次方/0.71*10的-2次方=0.02286<0.5,0.1/ka1<500,所以,未加碱时,氢离
化学计量点的pH应该高于7,因为甲酸钠是碱性的应该用碱性的指示剂,有点忘了
A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒可知:c(CH3C