用0.100mol l的MgCl2和等浓度氨水等体积混合-搜答案-大师作文网

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

选D因为沉淀Mg(OH)2不溶于NaOH溶液中,最后一定沉淀不能全溶解,所以选D再问：Mg(OH)2与Na₂SO₄反应后不是就没有了吗？

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

MGCL2+CAO+H20=MG(OH)2+CACL2

答案为Mgcl2溶液,KClO3溶液中只含自由移动的K+,和ClO3-（氯酸根离子）,没有氯离子

1.硝酸银标准溶液的滴定度T=1mgcl/ml,即1ml硝酸银溶液相当于1mg氯,1mg氯的摩尔数为:1/(35.5*1000).2.因为氯的摩尔数与硝酸银的摩尔数相等,故硝酸银的摩尔浓度为:1/(3

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A

选C吧,工业上不可能用AgNO₃（成本太高你懂的）,剩下C和D,而D要求电解制镁,成本过高,故选C,希望有帮助呵呵,谢谢

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

选CNaCl和AlCl3就不用说了吧另外两种,各加入适量的Ba(OH)2,（可以少一点,只要不过量就可以了）然后向里面加FeCl3或者CuCl2（反正都鉴定出来了,应该也可以用）产生有色沉淀的是Na2

选B溶液除杂要求的是不能引入新的离子.这里阳离子必须只有钠离子.而且过滤玩以后还有一步是滴加稀盐酸是溶液变中性再问：不懂哎，为什么只有钠离子，为什么要使溶液变成酸性，为什么加盐酸就可以再答：首先除杂是

Ba(OH)2

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

镁,氧化镁,不和氨水反应,它们不和碱反应.只有氯化镁反应.MgCL2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4CLMg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4+沉淀号自己加上

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H