大师作文网I3 离子构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 21:10:45
不是要用那个模式算吗?算出来是什么,就是什么啊!有直线,V型,平面三角形,三角锥,四面体,双四面体,单四面体.再问：那是分子构型。。。我问的是正离子构型。。再答：正离子构型是一样的，只是说它比分子少了
用VSEPR理论：AXmEnA——中心原子、X——配体原子（周围原子）,m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目1）m+n=2sp杂化直线型2）m+n=3sp2杂化m=3,n=0平面正三角
其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.
NO2+sp杂化直线形O3sp2杂化,V形SnCl3-sp3杂化三角锥形OF2sp3杂化V形ICl3sp3d杂化T形I3-sp3d杂化直线形XeF5+sp3d2杂化四方锥形ICl4-sp3d2杂化变形
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任
要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子
V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂
可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是sp3杂化的）.[I3]-有3对孤对电子,那个cxzj1991说的
相当于氖原子的电子构型.[Ne]或1s22s22p6如有不懂请追问!望采纳!
NO2+,sp直线型O3,sp2V型SnCl3-,不等性sp3三角锥型OF2,不等性sp3V型ICl3,sp3d杂化T型I3-,sp3d杂化直线型XeF5+,sp3d2杂化四角锥形ICl4-sp3d2
I3离子：阿伊3音：ayi3
Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5
[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等，三价铬离子属于哪一个？电子构型是什么？为什么有时是nsxnpx那
外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7
ICl4-中心原子I,7个价电子配体Cl-,1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子,成6个电子对其中4个成键电子对,2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布分子