用KMnO4法测定过氧化氢时,能否用HNO3 醋酸-搜答案-大师作文网

取适量过氧化氢,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色褪去为终点.标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾,加入过量碘化钾

.5H2O22MnO4-.52c(H2O2)·V(H2O2)×20/100c(MnO4-)·V(MnO4-)c(H2O2)=5c(MnO4-)·V(MnO4-)/0.4V(H2O2)mol·L-1m(

2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

滴定前加入磷酸能络合滴定过程中生成的三价铁,使之成为无色的磷酸络合物,使滴定终点的颜色不受干扰,同时降低三价铁电位数,使终点不至于提前,使终点更加敏锐、突跃.请采纳~再问：是完整答案吗？再答：是的~

水是由氢和氧两种元素组成，由水分子构成；过氧化氢是由氢和氧两种元素组成，由过氧化氢分子构成；高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成，由钾离子和高锰酸根离子构成，氧气由氧元素组成，由氧分子构成；根据组成可以看出

就是过氧化氢使另一种有色的还原物质氧化；或者是使另一种无色的还原性物质氧化,但这种还原性物质可使指示剂变色.已知还原性物质的浓度.

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

向盛有5mL双氧水的试管中加入10滴用硫酸酸化的1％（质量分数）的KMnO4溶液,振荡,会有什么现象紫红色KMnO4溶液褪色用带火星的木条伸到试管内,又会有什么现象带火星的木条复燃2KMnO4+5H2

不能硝酸有氧化性,可能将过氧化氢氧化盐酸有还原性,可能将高锰酸钾还原(但不会将重铬酸钾还原)醋酸酸度不够,同时醋酸属于有机酸,可能与过氧化氢生成过氧乙酸(非典时候用的消毒剂)不能保证反应没有干扰.在激

不知道你的公式,不好直接回答.但按照计算原理,你可以自己推测出他代表的意思.这种计算原理就是根据消耗高锰酸钾的量,按照反应比例计算出反应的双氧水的量.然后除以体积就得出了双氧水的摩尔浓度,根据稀释比例

HNO3或HCI会跟KMnO4或H2O2发生氧化还原反应,造成干扰.

氧气和空气原因：氧分子就是氧气分子,它是一种单独存在的物质

"1+1(V/V)"表示“一体积某试剂被一体积某溶剂稀释”.题目问的配制方法：一体积的30%过氧化氢与一体积的稀释剂(如水)混合.

实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法教学目标及基本要求1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法.2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法.教学内容及学时分配1.分析强调上次实验报告中出现

不行,因为高锰酸钾有强氧化性,会与滤纸中的还原性物质发生反应.

2KMNO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4提供H+离子,使KMNO4成为酸性的溶液,在酸性环境下,增强KMNO4氧化能力

第一题根据Lambert-Beer定律：A=ECL0.3=（4740L.mol-1cm-1）×（5.0×10-3g/l）×厚度第二题根据高锰酸盐指数公式当K=1时,c=0.0100mol/Lρ（O2）

HCl:有还原性；HNO3：有氧化性.

有