用Na2O3溶液将XO4-离子还原,其本身被氧化成

XO4-离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2×（7-n）=3×（6-4）

亚硫酸根为0.002摩尔,XO4^-为0.001摩尔,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根,化合价上升两个单位,则0.002乘以2=0.001X解得X=4,说明R元素化合价下降4个单位,因为原来是+7价,所以反

应该是亚硫酸钠吧.亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,每个硫化合价升高2.则反应中失去电子为：0.1mol/L*0.03L*2=0.006mol设XO4-中X的化合价降低数为x,根据电子得失守恒得：0.006mo

水溶液中Cu+不稳定,自发歧化,只能转变为配合物或沉淀加入大量NaCl,并通入SO2

该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为

1.KAl(SO4)2·12H2O2.KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O3.

写错了吧,应该是SO32-而不是SO42-吧,SO42-中硫元素已经是最高价+6了,不可能被氧化到更高的价态了,SO42-是没有还原性的...所以应该是SO32-3个SO32-被氧化为SO42-,硫元

好好考

1）XO4-中X的化合价可以知道是-（-8-（-1））=+7然后反应过后X被还原的化合价应该这么算SO32-中+4价的S被氧化的话一定是生产SO42-+6价的S由电荷守恒0.1×0.030×（6-4）

注意到老师的答案里总是先加钡盐再加银盐么?先加银盐不能逐一沉淀,因为硫酸银的溶解度也很小,微溶,会与氯化银一起沉淀

因为先加氢氧化钠溶液时,Ag+、Cu2+都生成沉淀(氢氧化银和氢氧化铜）,不合题意.同样,若先加硫酸钾溶液,Ba2+、Ag+都生成沉淀（硫酸银和硫酸钡）,也不合题意.所以先加的是盐酸.将Ag+沉淀出来

SO32-的物质的量=0.1*0.03=0.003molXO4-的物质的量=0.1*20/1000=0.002mol1个SO32-生成SO42-,失去2个电子,所以0.002mol的XO4-得到0.0

根据得失电子守恒可得出+2价

可以根据得失电子守恒来做这道题.在[XO4]-中X是+7价,它要被还原,设还原后的化合价为aNa2SO3要被氧化,氧化后S由+4价肯定要变到+6价,也就是说一个要失去2个电子.那么一共要失去0.03*

0.1mol/L的NaSO3溶液30ml中含有n(SO3^2-)=0.1*0.03=0.003mol1个SO3^2-反应生成SO4^2-,失去2个电子,所以0.002mol的XO4-得到0.003*2

根据题目：Na2SO3将XO4-还原.所以S的化合价升高,X的化合价降低.Na2SO3中S的平均化合价为+4价,XO4-中X的化合价+7（4个O-8,最后带-1,所以X+7）接着用化合价升降相等来计算

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml恰好将2*10的负3次方mol的XO4—离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?根据氧化还原反应中得失电子守恒计算该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-

首先(SO3)2-的氧化产物是(SO4)2-,S提升两个化合价有n[(SO3)2-]=1.5*10^-3mol,所以SO3-共失去电子3*10-3mol有n(XO4-)=1*10^-3mol,因为得失

对立统一规律指发生一个氧化反映的同时必定发生一个还原反应,即：氧化-还原反应是对立统一的.守恒规律指的是在发生氧化-还原反应的时候,得到的电子数和失去的电子数是一样多的,即：电荷守恒X原来是+7价被还

XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,Na2SO3中S的化合价为+4,后来升高为+6.Na2SO3的物质的量为：n=0.1x0.03=0.003mol根据氧化还原反应中氧化剂