用PH=4和PH=11
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 17:22:33
前两者pH是水解的结果pH=4,[H+]=10^-4pH=11,[OH-]=10^-3电离度之比为1:10后两者是溶质电离,会抑制水电离pH=1,[OH-]=10^-13pH=11,[H+]=10^-
数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V
ph=7中性.>7碱性值越大,越呈碱性,
你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问:不明白,请再讲一下再答:计算PH时,使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值,因为你是等体积混合,体积即为2。为了方便理解,你
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C
1:6.ph4:ph10
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
应该选A.根据题意,可设强碱和强酸之间的体积比为X:1.则可知有10^-3X-10^-4/(1+X)=10^-4可得X=2/9,则酸碱溶液的体积比为9:2.再问:10^-4/(1+X)这个是这么得来的
氨水是弱碱、所以pH=12、但氨水的浓度远大于0.01mol/l、、若以相同体积混合,溶液显碱性.
解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1:1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比
如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3
通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH;而另一包标有4.01PH,(也有的配三包,是9.18的),这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀
pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1
PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L(这个楼主知道是怎么得来的吧)PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[(10-6
用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系为V1=V2<V3等pH的3种溶液中,氢氧根的浓度是相同的.氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是
方程两边同乘以10000,得:10=(100V碱-V酸)/(V酸+V碱)两边同乘以V酸+V碱得:10V酸+10V碱=100V碱-V酸.转移合并同类项得:11V酸=90V碱.所以混合体积比:V酸/V碱=