大师作文网用pH计配置浓度为0.1mol L的pH为4.7的缓冲溶液步骤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 20:02:20
氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大
根据C1V1=C2V2,C1=1mol/L,C2=0.1mol/L,V2=0.5L解得V1=0.05L即50ml再答：配置过程你应该记得很清楚再问：额再问：写了，谢谢
PH=14-PKb+lg[NH3H2O]/[NH4+]10=14-4.75+lg[NH3H2O]/[NH4+]lg[NH3H2O]/[NH4+]=0.75[NH3H2O]/[NH4+]=5.6/1需要
PH=PKa＾2-lgc1/c28=7.2-lgc1/c2c1/c1=4/25磷酸盐溶液浓度为0.01摩尔/升,就是[H2PO4＾-]+[HPO4＾2-]=0.01摩尔/升那么[H2PO4＾-]=0.
很容易!一、A,水溶液稀释总是向中性7靠近.二、小于,NH4CL偏酸性,可看成酸,碱性溶液中和总比稀释更酸.
设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）=[0.2x/（x+y）]mol/Lc（NaAc）=[0.1y/（x+y）]mol/Lc（H+）＝10^－4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据
pH==7呀,完全中和后就是NaCl溶液,是中性的.再问：是怎么计算出来的？能告诉我吗？
混合后得到：Na2HPO4+Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4:(0.1-0.05)/2=0.025mol/LNa3PO4:0.05/2=0.025mol/LpH=pKa3-lg[c(N
你分析的是正确的.AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-
没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7
氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.
正确,CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,C(CH3COO-)减少
根据c1v2=c2v21*v1=0.5*0.1v1=0.05L取0.05L或50mL氯化钠即可
pH=-lgc(H+)=-lg0.1=-(-1)=1再问：那如果是1mol/LPH是不是0呢？
H2SO4(0.2MH+),HCl(0.1MH+),CH3COOH,NH4Cl,Na2SO4,NaOH,Ba(OH)2H2SO4和HCl均为强酸,但硫酸H+浓度是同浓度盐酸的两倍,所以pH值更低.同样
55.6g的硫酸亚铁,用1L的容量瓶定容就可以了!
看错题目了,这题很奇怪,加入0.1mlEDTA溶液还不足以络合所有Cu2+,c(Cu2+)因该基本不变