大师作文网用什么法收集氨气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 15:37:00
一氧化碳氮气与空气密度接近不适合用排空气法收集
实验室制取氨气用(向下排空气)法收集
一般用向下排空气法.具体方法：取一小试管,开口向下,并在试管口放置一棉花,在将导气管通过棉花插入试管中,通入气体即.
实验室的目的是获得的氨气要纯净不需求产量所以虽然氨气被吸收但是并不产生其他气体而不与空气对流则保证氨气的纯度高
①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca（OH）2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜.②在浓氨水中加碱或生石灰,加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发.③加热浓氨水,加快氨水挥发.
向上排空气法收集的气体是密度比空气大的,氨气密度比空气小,不可能用向上排空法收集比较气体和空气的密度,就看分子量,小于29（空气的平均分子量）的密度就比空气小,大于29,密度就比空气大
NH4Cl和Ca（OH）2制取2NH4Cl+Ca（OH）2===加热===CaCl2↓+2NH3↑+2H2O不是氧化还原反应收集氨气用向下排空气法,用碱石灰干燥,因为NH3与酸要反应在瓶口用润湿的红色
假设烧瓶中的氨气的体积为a,空气的体积为b.则：10.5X2=(aX17+bX29)÷（a+b)（原因：密度比等于摩尔质量比,平均摩尔质量等于总质量除总的物质的量）解得：a/b=1/2所以液体上升到容
1.排空气法收集到的氨气应该是空气和氨气的混合物,其平均式量为:2X10.5=21设:空气占混合气体的质量分数为x29x+17(1-x)=21x=1/3,NH3:2/3所以,液体上升到容器容积的2/3
排空气法收集到的氨气肯定是不纯净的,里面还混有空气.氨气和空气的混合气体的平均相对分子质量为10.5*2=21.根据十字交叉法（如图所示）：氨气和空气的体积比为8：4=2：1,其物质的量之比也是2：1
假设烧瓶中的氨气的体积为a,空气的体积为b.则：10.5X2=(aX17+bX29)÷（a+b)（原因：密度比等于摩尔质量比,平均摩尔质量等于总质量除总的物质的量）解得：a/b=1/2所以液体上升到容
用制取氧气的反应装置,但是氨气只能用向下排空气法收集,在收集的试管口还要放一团棉花防止对流!
空气中有水分子,NH3又极易与水分子结合.若不放置棉花,那么试管中的NH3与原有的水分子结合之后,还会试图与试管口外空气中的水分子结合,也就是说：NH3会往外跑与外面的水分子结合,由于NH3溶解度很大
不对,应该用湿润的红色石蕊试纸验满,现象变蓝
NH3的相对分子质量=17
水进入集气瓶中,氨气易溶于水
有二氧化氮.一氧化氮.水蒸汽.氮气.氨气,还可能有硝酸氨的颗粒.
把带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明集满.