用体积分数分别为0.9和0.6的酒精配制0.75的消毒用酒精

50*3%=m*6%m=25g6%的氯化钠溶液__25___g(体积_25___ml),水__25___g

C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出：等体积（比如都是1L）混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,

NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为700L22.4L/mol=31.25mol，溶液的质量为

酒精可以和水以任意比例混合.通常所说的75%酒精就是指体积比占到75%的酒精.正确答案75%.

氧气质量分数为:24.22%氮气质量分数为:78.69%四舍五入后的结果..

硫酸密度大小与体积无关,硫酸密度大于水,酒精密度小于水,所以硫酸密度大.

溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为90%+10%2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的

求气体的体积分数,就是求物质的量分数质量分数是25%,就是质量比是1:3分别除个摩尔质量（1/32）：（3/64)=2:3所以SO2的体积分数就是3/（2+3）=60%

HightemperaturemechanicalpropertiesinordertostudythereinforcementvolumefractionofextrudedTiBw/Ti60co

设酒精Xml,水Yml,则：95%X=75%*190X=150所以需要体积分数为95%的酒精150ml,水190-150=40ml

我们老师才讲了的：设90％和10％的硫酸密度分别为ρ1、ρ2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=ρ1V+ρ2V.溶质的质量为：m′=0.9ρ1V+0.1ρ2V.所以混合后所得硫

1L溶液就是1000mL,质量就是1000*0.9=900g,900*34.7%就是溶质质量.900*34.7%/17就是NH3物质的量,1L溶液的溶质物质的量就是浓度.这是浓度换算公式：c=1000

A等体积的硫酸,浓度大的质量大,可证明混合后浓度大于50%

量浓度=1000×密度×质量分数÷摩尔质量

设体积为升,1升水为1000克700升NH3的物质的量＝700/22.4=31.25molNH3的质量＝31.25＊17＝531.25克所得溶液的体积为：（1000＋531.25）/0.9=1701.

题目是不是有问题,应该是计算溶质的质量分数.设溶剂水的体积为1L,则氨气的体积为700L.水的质量是1000ml*1g/ml=1000g,氨气的物质的量是700L/(22.4L/mol)=31.25m

设需要0.95酒精x（x*0.95）/0.75=100x=78.94ml所以,要取78.94ml的0.95的酒精,11.06ml的水混合震荡摇匀

1ml=1cm3．设需要20%的盐酸的体积为x，则100g×10%=x×1.19g/ml×20%解之得x≈45.5ml；需要水的质量=100g-100g×10%20%=50g故选B．

选A换成乙醇选C硫酸的浓度越大,密度越大,乙醇和氨水等浓度越大,密度越小.设质量分数为90%的硫酸与10%的硫酸两种溶液都是1L密度分别为P1和P2硫酸溶液的特性是浓度越大,密度越大,所以P1大于P2

取一定量的混合气体（如标况下VL）充分燃烧,将产物依次通过浓硫酸、碱石灰、碱石灰,后一个碱石灰是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入.测第一个碱石灰增加的质量（如mg),则CO的体积分数为(m/44)×2