用含碳酸钠杂质的NaOH固体来配制已知浓度是标准液,用于滴定未知浓度的盐酸-搜答案-大师作文网

因为含Nacl杂质,称取等质量的药品,含杂质就表明溶液中的NaoH的浓度比已知的低了,即计算式CV中浓度C比实际的浓度高,因为物质的量是一定的,浓度低了,体积就要用的多些,中和溶液中的Hcl的所用的N

设NaHCO3xmolNa2CO3ymolSiO2zmol84x+106y+60z=33.4（一）NaHCO3---HClNa2CO3----2HCl1112xxy2yx+2y=2*0.2（二）2Na

加氢氧化钙

设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克

第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则是因为碳酸钠和盐酸反应,消耗盐酸,所以浓

答：按照初中的接受能力,NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂质的方法就是取混合物,加过量水使之溶解,再往溶液中逐滴滴入适量Ba（OH）2或Ca（OH）2溶液,产生白色沉淀,过滤后,滤液为NaO

不考虑指示剂问题,这个题强酸强碱一般用甲基橙吧,酚酞8.0-10不明显偏低,首先你不知道标准液有杂质,本不需要滴过多的盐酸,但是有了杂质后就要更多的盐酸了,你仍然用NaOH的体积乘浓度来算,显然没把杂

你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m克的NaOHNaOH的分子质量是40,对

1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

1.化合反应:CuO（Cu）,2Cu+O2==加热==2CuO2.置换反应：ZnCl2（HCl）,Zn+2HCl==ZnCl2+H23.分解反应：CaO（CaCO3）,CaCO3==煅烧==CaO+C

氯化锌溶液中的杂质稀盐酸可以通过锌与稀盐酸反应的方法使稀盐酸转化成氯化锌．该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念．该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnC

设NaHCO3xmolNa2CO3ymolSiO2zmol则84x+106y+60z=33.4（1）因为NaHCO3---HCl1------------1xxNa2CO3----2HCl1-----

碳酸氢钠要加热分解的所以用坩埚,温度高一些

用生石灰与水反应制取石灰乳：CaO+H2O→Ca（OH)2+热能用石灰乳与碳酸钠制取氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3)↓+2NaOH把氢氧化钠溶液过滤掉碳酸钙沉淀,蒸发去水分,得到固

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假设碳酸钠固体是纯净的,则生成4.4克二氧化碳.说明所含杂质中一种相同质量下比碳酸钠放二氧化碳少,另一种在相同条件下多.B正好符合,碳酸钾相同质量下放二氧化碳少,碳酸铵则多

是这道题吗?称取9.3克部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液的pH=7,共消耗了73克稀盐酸．此时溶液中溶质的质量为（　　）A．5.8

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3(s)+2NaOH

加入适量氢氧化钡Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓

氢氧化钙溶液