用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时,弱酸的Ka越大

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

（1）根据图象可知，当NaOH溶液体积为60mL时，两溶液恰好反应，设盐酸的体积为x，氢氧化钠溶液的体积为y，则一定满足：0.02L×x=0.06×y，则X、Y的物质的量浓度之比为：x：y=0.06：

对的,就是这样的

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

酸漏多了使测出的碱的浓度变大

酸过量,对未知浓度的碱的测量值会比实际值偏大.再问：可是反滴了呀再答：返滴已知浓度的NaOH溶液，使溶液变为无色，再用酸滴还是可以的。但是直接返滴已知浓度的NaOH溶液使溶液达到酸滴碱的滴定终点是不好

你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算

用甲基橙做指示剂不会,但是酚酞测定结果则会偏高,因变质后的氢氧化钠中有碳酸氢钠,而碳酸氢钠浓度较低时不会使酚酞变色,相当于多消耗了氢氧化钠.

NaCl,NaHCO3,K2CO3它们会使测结果偏低因为Nacl不与盐酸反应NaHCO3物质的量是84g/mol而Na2CO3106g/mol消耗相同的的HCl需要NaHCO3量比Na2CO3得多,K

HCl是标准溶液,甲基橙是酸碱指示剂

碱式滴定管调零时仰视读数，液体体积变大，读数偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)，可知c（标准）偏低，故选C．

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

要看反应生成的物质的酸碱性再答：醋酸钠为碱性用酚酞再答：硫酸铵为酸性用甲基橙再答：这是因为完全反应是生成的醋酸钠使溶液成碱性甲基橙的变色范围是3.1到6.2酸性再答：酚酞的变色范围是碱性的再答：是滴定

碱遇酚酞变红,当至滴定终点时,变为NaCl溶液,且呈中性,酚酞又转变成无色.所以当锥形瓶内溶液恰好由（浅红色）突变为（无）色时,表明（HCl与NaOH）恰好反应H++OH-==H2O

A、氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点指示剂最好是碱性变色的指示剂，酚酞指示剂变色范围为8-10，滴定时，可用酚酞作指示剂，故A正确；B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成

选d2项未润洗,造成溶度偏小,所用体积增大,而标准溶液带入的是标准浓度,所以结果偏大3项锥形瓶被润洗,锥形瓶中溶质的物质的量增大,消耗标准液多,而代入体积固定,所以结果偏大.6项开始有气泡,而后无气泡

与标准的滴定是一样的只需把指示剂弄对就可以了根据消耗的量计算即可

选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲