用已知浓度的NAOH滴定相同浓度的的不同弱酸时,弱酸的KA越大则

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问：第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小？再答：看明题意，第一种

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则是因为碳酸钠和盐酸反应,消耗盐酸,所以浓

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m克的NaOHNaOH的分子质量是40,对

1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

因为相同质量的纯净氢氧化钠和含有氧化钠的氢氧化钠固体相比,纯净氢氧化钠中含的钠离子要多些,所以用含有氧化钠的氢氧化钠固体配制已知浓度的标准溶液中的钠离子比用纯净氢氧化钠固体配制已知浓度的标准溶液少,这

漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

酸漏多了使测出的碱的浓度变大

结果偏高吧~C(OH-)=C(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)但是实验时不知道溶液中还有KOH,则认为C（OH-)=C'(NaOH)而实际C(OH-)=C(NaOH)+C(KOH)则C'(NaO

你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算

酚酞.CH3COOH变化快.CH3COO-+H20=CH3COOH+OH-可逆的

D.在等当点前,溶液呈酸性,酸的浓度越高,pH值越低；在等当点后,溶液呈碱性,溶液浓度越高,pH值越高.

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

要看反应生成的物质的酸碱性再答：醋酸钠为碱性用酚酞再答：硫酸铵为酸性用甲基橙再答：这是因为完全反应是生成的醋酸钠使溶液成碱性甲基橙的变色范围是3.1到6.2酸性再答：酚酞的变色范围是碱性的再答：是滴定

A、氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成NaA水溶液水解显碱性，终点指示剂最好是碱性变色的指示剂，酚酞指示剂变色范围为8-10，滴定时，可用酚酞作指示剂，故A正确；B、依据氢氧化钠滴定弱酸HA恰好反应生成

与标准的滴定是一样的只需把指示剂弄对就可以了根据消耗的量计算即可

不一定的,要看是几元酸.例如：20ml1mol/L的磷酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积比为3:1再问：没来得及打完条件。。不好意思。再帮看看。再答：这个一样的，因为滴定终点是指酸碱恰好完全反应的时候，

1.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,如弱酸的Ka越大,则B.pH突跃越大C.测定结果准确度越高Ka越大,终点时单位pH变化所耗用的滴定液体积越小,即终点pH突跃越大.2,下列滴定的终点误