用无水Na2CO3为基准物质标定HCl溶液时,为什么不用酚酞指示剂-搜答案-大师作文网

因为用酚酞作指示剂,变色时（PH＝9左右）碳酸钠是被滴定成碳酸氢钠,它具有一定的两性（缓冲作用）,突跃不大,变色不明显,所以一般都用甲基橙之类的指示剂,此时,是被滴定成碳酸（二氧化碳和水）

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没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.

测得的盐酸浓度变大,无水碳酸钠制备容易,且容易纯化,但分子质量小,硼砂相对分子质量大,误差小,较碳酸钠制备难,成本高

盐酸溶液的浓度会偏大,用此盐酸溶液滴定试样,结果会偏低.用基准碳酸钠时,应在270度干燥2小时或烘至恒重,在干燥器中冷却后才使用.基准试剂都有被复原的性质,使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧.

第一问是偏高,第二问是偏低再问：谢谢啦

没影响,原来一个碳酸根吸水后变成一个碳酸氢根+一个氢氧根,要消耗两个氢离子一个碳酸根也是消耗两个氢离子,所以无论吸水与否都不影响滴定结果

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

选B滴定时所用滴定管一般是50mL规格的,通常要求滴定剂用量在25mL左右.此处B溶液是滴定剂,25mL的B的物质的量约为n=cv=0.1*25/1000=0.0025mol.根据反应A+B=P知A和

一般用甲基橙指示剂,需称Na2CO3的质量约为：0.1*0.025*106/2=0.1325g

A受潮就有NaHCO3消耗HCL就多了,但算是按需要少的算,A不对BNaCO3质量少了,但按多的算,B对C中HCL的体积算大了,浓度减小,C不对D仰视+俯视计算时的体积比实际小,测出的偏高,D对

不能继续用此混合碱标定HCl溶液浓度.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑由两者与HCl反应的方程式可知：标定一份HCl,只需要消耗

Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L

CA(OH)2+Na2CO3==CACO3↓+2NAOH然后过滤.

Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L

不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起

解题思路：溶液的计算，考虑溶剂的质量减小解题过程：解析：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O106…………&hell

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再

（1）若称取无水Na2CO30.1350g,消耗HCL24.74ml,求HCL物质的量浓度.①用酚酞作指示剂,0.1350/106×1000＝24.74×c(HCl)；c(HCl)＝0.0515mol