用热力学定律解释生态系统的有序性.

楼上各位都未直接指出温度的变化如何而来.考虑一下球为何静止,受到手的摩擦作用（同时伴随撞击、形变等作用）,期间有一个摩擦力做功的过程,只不过时间很短容易忽略罢了.摩擦力做功必然要引起能量形式发生变化,

理想气体定律：pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n热容之间关系：Cp=Cv+R,γ（比热比容）=Cp/Cv热力学第一定律：dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=

内燃机做功过程,气体燃料（外界）向内燃机传递热量,同时内燃机对外做功,温度也升高（即内能增加）.

气体的内能正比于温度,U=W+Q,不对,应当,Q=W+(U2-U1),文字表达是,气体吸收的热量Q,一部分对外做功W,一部分用于增加内能(U2-U1),即,能量守恒.

热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.查看原帖

ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）

由热力学公式pv=nrtp代表气压,v代表体积,n代表摩尔数,r是一个约定的常量,t代表温度高空中气压下降,体积增大,但相对与地面增大了势能.这可以从气球升空问题中得到很好的理解.第二个,显然温度升高

热力学第一定律基本内容：热可以转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的

大写的δ是直接过程首末的差值再问：请问三角形符号的小写就是δ吗？是较大的变化和微小变量测区别吗？？再答：小写的是微小过程大写是过程始末差值

一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功.

楼主的疑问说明很有洞察力,楼上几位都没说清楚.很明显一个物体也可以是系统,热一律毫无疑问是放之四海而皆准的.关键是一般的热力学系统是不动的,即便动通常也总可以找到一个参考系让他不动,因此热一律的常见表

1、我记得的热力学第一定律的公式应为：：Q=△U+W,其意义是：封闭系统吸收一定的热量Q,这些热量一部分转化为系统对外做功,而将剩余的转化为系统热力学能.公式中的符号约定如下：Q：系统吸热为正（+）,

因为你的问题比较笼统,我只能找些资料给你了.如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.这一结论称做“热力学第零定律”.热力学第零定律的重要性在

热力学的四大定律简述如下：热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.热力学第

从18世纪末到19世纪中叶这段时期里,德国医生迈尔（J.R.Mayer）第一个提出了能量守恒定律,而此定律得到物理学界的确认,却是在英国物理学家焦耳（J.P.Joule）的实验工作发表以后.能量守恒定

热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡热力学第一定律：如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.引申得到,体系的内能变化等于它从

高中就知道熵了阿,那我可以简单地告诉你,宇宙开端可以认为是能量极大而不是没有能量,熵表示物质的混乱程度,能量是不变的,混乱程度降低也就是趋于稳定,这也是现在宇宙扩散学说的说法之一,简单的说就是这个样子

首先你要知道物体的能量是指什么?内能,动能.重力对物体做了功全变成动能了,当然内能就没有增加啊.物体内能的增量等于外界对物体做的功加上外界传给物体的热量,也没有说外界对物体做功就要一定变成内能.

遵守第一定律不遵守第二定律的例子有很多.比如热量由高温物体向低温物体传递再问：这个例子应该改为热量由低温向高温传递吧这样才是不遵守第二定律嗯嗯明白了O(∩_∩)O谢谢

热一说的是能量守恒,能量不会凭空消失,而是从一种能量转换为另一种能量.生活中最常见的就是电能转化为机械能和热能的.比如热水袋再问：谢谢🌹