用百分之60的硫酸溶液与百分之10的

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

设加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为X8×98%+20%X=﹙8+X﹚×60%X=7.6千克答：加入浓度为百分之20的硫酸溶液的质量为7.6千克

100g*98%=x*20%x=490g需加水490g-100g=390g即390毫升

红色

设浓硫酸的体积为VmL,则水的体积为5VmL硫酸溶液中含硫酸的质量=Vml*1.84g/mL*98%=1.8032Vg所得溶液的质量=Vml*1.84g/mL+5Vml*1g/mL=6.84Vg所得溶

C方法设a溶液x,b容易y（0.6x+0.25y）/(x+y)=0.45

1.设应加入X克百分之80浓度的硫酸溶液,则200*45%+X*80%=(200+X)*60%,解得X=150,所以应加入150克百分之80浓度的硫酸溶液；2.设球桶的容积为V,第一次加满时的浓度为(

100g12％溶液中,含有硫酸溶质100×12％＝12g.再求多少24％硫酸溶液中含有12g硫酸：12÷24％＝50g≈50ml答：需要约50毫升24％的硫酸溶液.注：假如给出了24％硫酸溶液密度,就

根据化学方程式中各物质的质量比进行判断：20克*20%=4克H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O98802克XX=1.632克X＜2克所以,溶液显碱性,石蕊试剂显蓝色明白方法,不用求出

M1=Vd1,M2=Vd2,（0.5Vd1+0.1Vd2）/（Vd1+Vd2）=0.3+0.2（d1-d2）/(d1+d2)因为d1大于d2,所以式子大于30%.

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

根据m=pv=18.4g,又含溶质硫酸百分数98％,所以溶质硫酸质量18.4x98％=18.4（1-0.02）=18.4-0.368g=18.032g,现配成10％,所以根据溶质不变得溶液质量为18.

两者的质量比（20-10）/（60-20）=1/4需要60%硫酸的质量是100×1/（1+4）=20克需要10%硫酸的质量是100×4/5=80克

100g10%硫酸溶液中溶质硫酸的质量为100*10%=10g配制上述稀硫酸所需要浓硫酸的质量为10/98%=10.2g所需浓硫酸的体积为10.2/1.84=5.5mL设水在当时温度下的密度为1g/m

溶液呈酸性,石蕊颜色为：C红色亲!再问：为什么，这要用到方程式的吧，我们老师说的意思好像没那么简单再答：H2SO4相对分子质量98NaOH相对分子质量40H+的物质的量：20×10％÷98×2OH-的

根据公式m浓×a1％=m稀×a2％即ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％1.84克/立方厘米×V浓×98％=1.07克/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%V浓=｛1.07克/立方厘米×400毫

硫酸的质量是:400*1.07*10%=42.8g那么浓硫酸的质量是：42.8/90%=47.56克体积是：47.56/1.84=25.85ml所以水的体积是：400-25.85=374.15ml

500X0.2/0.98＝102.04克,需要98%的硫酸102.04克.希望LZ用的上.

这句话不对,应该是先用抹布擦干,在用碳酸氢钠溶液清洗,如果浓度不是很大的话,在用抹布擦干后可以用水清洗,这是一个灵活处理的过程!但是切记不能够用水直接冲洗!这样的话,你的皮肤就完了!

首先什么叫10%的水?溶液里面有10%是水?那剩下的溶剂是什么?溶剂是水溶质也是水么这溶液叫水的水溶液么?==我是这样理解你的问题的用水和30%的硫酸溶液配制15%的溶液100克要多少体积30%的硫酸