用盐酸和酒精混合溶液按1:1处理洋葱根尖该过程称为-搜答案-大师作文网

1体积的盐酸和1体积的NaOH溶液混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的pH之和是14,而此时为10体积的盐酸,盐酸浓度为上述1/10,PH为上述盐酸+1,所以盐酸和NaOH的pH之和是15

硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.01mol/L完全中和n（H+）=n（OH-）c（H+）*V1=c（OH-）*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1：10

C>=10为酸性C

解离洋葱根尖,在室温下需要3-5min,解离目的：使细胞分离、将其分裂状态固定,便于观察；解离彻底的标志是：洋葱根尖变得酥软,根尖一端呈白(或乳白)色.以前很喜欢生物,

并不是它们任意混合就能形成衡沸溶液.在一定的压力下,各种衡沸物它们各自固定的衡沸点和衡沸组成.在衡沸组成下,水和乙醇的挥发度相同,也就是说,这时蒸出来的气相中乙醇的含量与液相中乙醇的含量相同,只是把液

加蒸溜水汽油是含碳原子少的烃的混合物（一般在1-4之间）,烃是憎水物不溶于水酒精又名乙醇是烃的含氧衍生物,里含有亲水基＞羟基（-OH）所以极易溶于水且能与水以任意比利混溶加水后振荡静置,上层为汽油下层

酒精和水混合,能形成溶液.叫酒精溶液.植物油和汽油混合不能形成溶液,因为震荡时浑浊、静止时分层,是稳定的混合物.而溶液是均一、稳定的混合物.

酒精溶液

SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量

第1瓶体积之比是2：1就是3第2瓶体积之比是3：1就是4第3瓶体积之比是4：1就是5那取一个最小公倍数60第1瓶120：60第2瓶180：60第3瓶240：60所以酒精是120+180+240=540

把每瓶酒精溶液体积看作单位“1”，则三瓶中的酒精分别为23、35、45，混合后的溶液中有酒精：23+35+45，=1015+915+1215，=3115；混合后的溶液中有水：3-3115=1415；纯

酒精的浓度分别为1：4,3:5和2:5,设原瓶子为1,则酒精为0.75,0.6,0.4,总体积为3所以酒精浓度为【0.75+0.6+0.4】/3=7/12,所以酒精：水=7:5

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

物质的量浓度无非就是溶质的物质的量比上总体积.2mol/L*2L+5mol/L*1L除以（2L+1L）,等于3摩尔每升.

c(HCl)=(2*200+4*100)/(200+100)=8/3mol/Lc(H+)=(2*200+4*2*100)/(200+100)=4mol/L

设酒精溶度为W,则初始溶度为1当x=1时,y1=19xW=19,W1=19/20当x=2时,y2=19XW1=19^2/20,W2=y2/20=(19/20)^2当x=3时,y3=19xW2=19^3

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Ba(OH)2+2HNO3+Ba(NO3)2+2H20

一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热

(3/4+4/5)/(1/4+1/5)=31:9

由电荷守恒可得NH4++H+=OH-+Cl-（都是浓度,懒得写c()了-,-）由于NH4+=Cl-,所以H+=OH-,因此pH=7选C