大师作文网用盐酸滴定氨水,甲基橙做指示剂,颜色如何变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 05:40:34
可以啊.盐酸滴定氢氧化钠,反应终点是恰好完全反应,pH=7,滴定终点追加一滴,甲基橙就从橙色变成红色.1滴在误差范围内.
红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后,再加一滴.而是加最后一滴以前是红色,加一滴就变为黄色.】30秒内不恢复原色.
用酚酞做指示剂：变色是红色恰好变为无色.PH=8左右,还是碱性,所以产物是NaHCO3用甲基橙作指示剂：变色是黄色变为橙色,.所以NA2CO3完全被反应成CO2再问：用酚酞做指示剂：变色是红色恰好变为
用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水时,可以选用甲基橙指示剂.因为盐酸滴定氨水属于强酸滴定弱碱,生成的产物是氯化铵,显弱酸性,滴定PH突跃范围是4.3—6.25.在酸碱滴定中,酸碱指示剂
滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂
主要是显色PH范围不同,如下：指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙3.1-4.4红橙黄酚酞8.2-10.0无色浅红红再问：还不懂为什么呢再答：同学，不能这样子啊，自己要多想想。如果用氢氧化钠滴定盐酸，用
甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少
甲基橙是酸性条件下的指示剂,所以是NaHSO4
变色不明显,导致人的反应会滞后.
选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的,如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内,滴定时就可选用该指示剂.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.9.7,酚酞变色
酚酞:指示的终点产物是氯化钠和碳酸氢钠混合物甲基橙：指示的终点产物是氯化钠
由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄
应该是橙色,如果呈现为红色则表示已经滴定终点已经过了.
接近滴定终点时会有滴定突变：盐酸从剩余0.1%到过量0.1%,pH从4.3增大到9.7,这种急剧变化叫滴定突越.所以只要变色范围在这之内,误差就很小,当然盐酸滴定氢氧化钠最好用酚酞8.0-9.6或甲基
可以用酚酞没什么特殊的要求,在溶液刚好褪成无色时滴定结束至于变色范围的问题,计算一下可以知道酸碱中和滴定时PH值是突变的,只要操作正确,误差完全可以忽略,事实上甲基橙的变色范围是3.4.4,也不是中性
实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅
因为是用盐酸滴定氢氧化钠用酸滴定碱所以选在酸性范围内变色的如果选酚酞则变色时酸碱并未完全中和
用酚酞做指示剂吧?碳酸钠是呈碱性的,用酚酞的误差好像少一点.再问：ŶŶ
若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点
根据需要加多少盐酸来测定工业碱的碱度加盐酸pH不断减小知道呈中性此时加入的盐酸量乘以浓度即为加入的盐酸物质的量从而求得工业碱中的氢氧根含量就测定出了碱度