用稀盐酸清洗做颜色反应的铂丝或镍丝或铁丝-搜答案-大师作文网

1有,用稀盐酸清洗玻璃棒上就会有残留,影响焰色反应的焰色,用稀盐酸或稀硝酸强挥发性.2与少量硫酸反应后生成的少量二氧化硫溶于水形成亚硫酸3问题该怎样理解?你是要将容量瓶内溶液转移出去,洗涤容量瓶是为了

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）故方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O我高三了,这条方程式不常考,要考都是出现在原电池方面!

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OCO32-+2H+=CO2+H2O

这是一个除杂问题,要做这种题,首先要考虑是什么类型的杂质,杂质的判断方法很简单:就是找化学方程中易挥发的物质即易变成气体的物质,不过有时还要考虑副反应中的气体杂质哟.明确杂质后,再考虑除杂原则:不增加

CaCO3+2HCL---CaCL2+H2O+CO2

常见的有色离子有：Cu2+铜离子-----------蓝色Fe2+亚铁离子-----------浅绿Fe3+铁离子-----------棕黄Mn2+锰离子-----------浅粉Co2+钴离子---

答案是B.你的想法没错.但是清洗只是简单的洗涤,并不是将铁丝放在盐酸中持续反应.很高兴为您解答

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2MnO4+8HCl(浓)=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H

清洗是为了洗去杂质,用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧,因为金属氯化物易挥发,所以杂质离子就一并挥发了.而硫酸是难挥发性酸,不能达到取出干扰的目的.

①铁锈（氧化铁）可以与盐酸反应而除去，并且盐酸不会腐蚀玻璃水槽，故可以；②试剂瓶由玻璃制成，玻璃不能与盐酸反应，清洗时由于瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，所以可以除锈；③不锈钢茶杯的主要成分是

其他溶液本身可能也会发生焰色反应,会要盖掉原本的颜色,达不到实验目的

盐酸还是别盐酸除去水垢以后会与铝壶反映醋相对讲酸性更小点反正水垢出去以后就别再泡了以后再有水垢再泡把

硝酸因为做过银镜反应的试管壁上的物质是银银的金属性弱,不与非氧化性酸反应只能和强氧化性酸硝酸反应

镁,锌,铁与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气；铜不与稀盐酸和稀硫酸反应.镁,锌与稀盐酸或稀硫酸溶液颜色不变,透明无色；铁与稀盐酸或稀硫酸反应溶液为浅绿色.Mg+2Hcl=Mgcl+H2（g）Zn+2Hcl=

不行.食醋是可以清楚水垢的,但是时间长了反而会和铝壶发生化学反应,从而损坏铝壶.化学公式记不清了,大概是初三化学学的内容哦~

酒精灯燃烧

需要的,用无锈铁丝沾取前清洗是出于严谨的科学态度,确保焰色反应前铁丝是“洁净”的、不会干扰实验的,观察后清洗是真的需要清洗掉会干扰下次实验的杂质.至于生成氢气,生成的量其实很少,而且氢气密度很低很快就

盐酸是最好,浓度0.2M就可以,一定要用分析纯的盐酸,重金属杂质有毒害正催化剂的效果,用完记得用蒸馏水清洗

碳酸钙可以与酸反应,生成钙盐、二氧化碳和水,钙盐可溶而铝本身就可以与酸反应,所以不能长时间浸泡

用醋虽然可以溶解水垢,但效果不太好,不如用稀盐酸,而且用洗过的壶煮水或盛水,有一股难闻的味儿.稀盐酸洗热水瓶可以,因为热水瓶胆是玻璃制的,不怕盐酸腐蚀；但用来洗金属制的开水壶很担心壶会被腐蚀.我有个主