大师作文网用纯锌片和稀硫酸反应制h2时反映不快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 01:59:35
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体箭头自己标下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（向上箭头）
Fe反应慢,Pb,Sn更慢Al,Mg太快
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6HCL+Fe2O3=2FeCL3+3H2O
Zn+H2SO4=H2(箭头）+ZnSO465982XY0.265:2=X:0.26.5C除以百分之90=7.22这就是第一个答案x=6.5g98:2=Y:0.2Y=9.8g9.8除以百分之19.6=
设生成11.2升H2需要Xmol硫酸H2SO4＋Zn=ZnSO4+H21---------------------------22.4X---------------------------11.2X
设生成氢气的体积为X,消耗硫酸的物质的量为Y,生成硫酸锌的物质的量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651122.432.5gYZXX=11.2LY=0.5molZ=0.5mol答：①生成标准状
因为浓硫酸和大理石开始会反应生成微溶物CaSO4,这个会附着在大理石的表面,从而当一定程度时候,当硫酸钙全部附着在上面是,硫酸和大理石就停止反应了,所以不能用它制取CO2.这就是实验室不能用硫酸而用盐
浓磷酸浓硫酸是提供质子的酸,使乙醇形成徉盐,易于脱水.浓硫酸起到吸收水分的作用,改变反应的平衡,是脱水剂.浓磷酸的作用和浓硫酸相同,而且同样具有高沸点,可以替代浓硫酸.如有其它的具有吸水作用的路易斯酸
不用硝酸,是因为硝酸具有强氧化性,与金属反应时不会产生氢气,而是水.浓硫酸也具有强氧化性.因此实验室制取氢气时用稀硫酸或稀盐酸.
浓硫酸与氯化钠反应制HCl用固液加热制取气体装置.
没有中和过量的乙酸,肯定是显酸性了,有碳酸溶液的话,相当于碱,所以是中性的酯了!
反应后,锌表面排列不是很紧密了,也就是“坑坑挖挖”了,这影响了光的反射,所以看到锌表面变暗.
是你自己想做实验呢,还是纯粹做题目?当然是浓硫酸效果更好,你的担心毫无道理,因为硝酸钡溶解度只有10.3g,即使是饱和溶液浓度才区区0.4mol/L,就算是兑进去无水硫酸也立马变成稀硫酸,硫酸根离子活
H2SO4+2NACL=2HCL+NA2SO4再问：�������������������Ϊʲô�����ֳ�Ũ�������������ʣ�再答：Ũ������Ƚ��������ѻӷ�����再问：
浓硫酸和锌反应没有氢气放出酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4
1、第二次0.12第五次0.22、100G稀硫酸产生0.2G的氢气根据计算100G稀硫酸里有9.8G的硫酸所以质量分数为9.8%再问：如何求9.8g的硫酸。再答：用0.2G的氢气求H2SO4+Zn=Z
按照生成1mol气体来计算.Al反应要27*2/3=18gFe反应要56gZn反应要65gMg反应要24g判断之后可知选择A有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.就这道题而言:Al三价的,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2箭头需要加热条件（也可以加入二氧化锰催化剂）,O2要箭头
用氢气的实际质量（6g）除以氢气的摩尔质量,再乘以阿伏伽德罗常数是氢分子数目,再乘以2就是氢原子的数目.根据化学方程式,用氢气的实际质量（6g）除以氢气的摩尔质量求氢气的物质的量.锌的物质的量等于氢气