用莫尔法时,为什么PH值要控制中性至弱碱性

应该是用碳酸钠滴定水的总硬度吧.当pH大于10时,水中的镁离子容易和水中的氢氧根反应生成难溶的氢氧化镁,从而影响最后的结果；但是当pH小于10时,碳酸钠在样品水中离解后的碳酸根离子溶液水解生成碳酸氢根

pH太低EDTA会和H+结合,使之无法发生配合反应,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样

因为铬黑T与金属配合形成红色配合物以指示终点.铬黑T是三元弱酸,其PKa2=6.3,PKa3=11.55.在PH小于6.3或大于11.55时他分别成H2In-（紫红的）和In3-（橙色）,与配合物的红

酸性条件下,变色不明显.在酸性条件下,因为平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动,生成橘红色的Cr2O72-Cr2O72-（橘红色）+2Ag+----->Ag2CrO4(红色）终点

你没看第15集莫尔说过的话吗?他是为了他弟弟,因为达里尔想呆在监狱.而他自己过去做过太多对不起瑞克一方的事,以莫尔的个性绝不会低声下气取得原谅!人物性格鲜明是一部电视剧额的精髓,如果你有够仔细看这部电

在酸性介质中,铬酸根将转化为重铬酸根,溶液中铬酸根的浓度将减小,指示终点的铬酸银沉淀过迟出现,甚至难以出现.若碱性太强,则有氧化银沉淀析出.

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制

氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为：1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例：Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则：x.(10*-4)^2=1.

C估计是考试吧就不详细解释了

这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量；当pH在12到13

酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降.碱性溶液：银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性

控制在6-7就可以,一般偏酸偏碱都会对皮肤有伤害,就是俗称的烧手,因为人的皮肤是弱酸的.洗洁精长时间直接接触皮肤的话,时间久了会发痒,红肿,所以像酒店洗碗工等,最好带手套操作.

pH＝7～9.太酸的话,黄色指示剂CrO42-变化成红色Cr2O72-2CrO42-＋2H+《－－－－》Cr2O72-＋H2O导致终点颜色变化不明显（Ag2Cr2O7也是红色）

通常莫尔法测Cl-的最适宜pH=6.510.5当有铵离子时Cl-的最适宜pH=6.57.2调节方式:碱性强时:用HNO3调节酸性强时:NaHCO3或NaB4O7调节.注意:[Ag(NH4)2]+影响滴

 将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1：1,由

因为氯化银等沉淀有较强的吸附性,容易吸附未反应的氯离子,为了让氯离子重新进入溶液,所以要搅拌溶液.

硫酸铜中主要的杂质是铁.一般会把铁氧化到+3价.若ph过高,会使Cu^2+水解,造成损失.若ph过低,会使Fe^3+水解不完全,影响纯度.

甲基橙的变色范围在3.1-4.4,选用甲酸及其钠盐可以比较好的控制需要的ph

CrO42-是指示剂.pH必须在7到10之间.在酸性溶液中,有2CrO42-+2H+--->Cr2O72-+H2O太碱性了,会出现氢氧化物沉淀.

DNA和RNA限酸性给这两个物种用的两种染料都是现碱性的方便染色我们一般用的是碳酸氢钠缓冲液如果pH现酸性是比较难染色的或者染色效果不好不方便观察至于pH变大我的老师没有具体的说过但是我认为这可能也是