用莫尔法测定氯离子时为什么要做对照试验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/12 17:26:27
调整PH值再问:还要做其他的操作吗?再答:取样后调整PH值到中性(一般用碳酸氢钠),再加5%铬酸钾2ml,用标准AgNO3滴定至沉淀出现不消失的砖红色为终点。计算:AgNO3的MOL浓度×滴定数×35
你没看第15集莫尔说过的话吗?他是为了他弟弟,因为达里尔想呆在监狱.而他自己过去做过太多对不起瑞克一方的事,以莫尔的个性绝不会低声下气取得原谅!人物性格鲜明是一部电视剧额的精髓,如果你有够仔细看这部电
(1)根据题给信息:它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全),会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点,题中
C估计是考试吧就不详细解释了
干扰离子的影响①能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-)②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子(Pb2+、Ba2+)③在弱碱性条件下易水解的离
滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀;酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现
不用的原因主要有:1、本实验是利用二个平衡:二个平衡同时存在:Ag++nNH3=[Ag(NH3)n]+Ag++Br-=AgBr体系中[Ag+]必须同时满足二个平衡,二个平衡同时存在是本实验的前提.2、
酸性溶液:铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂(即砖红色的铬酸银)灵敏度下降.碱性溶液:银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性
pH=7~9.太酸的话,黄色指示剂CrO42-变化成红色Cr2O72-2CrO42-+2H+《----》Cr2O72-+H2O导致终点颜色变化不明显(Ag2Cr2O7也是红色)
用电导率仪,装氯离子选择电极
指COD测定吧分析过程中,水样中Cl-极易被氧化剂氧化,大量的Cl-使得COD测定结果偏高.
将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1:1,由
浓度过大,测定结果偏小;浓度过小,测定结果偏大
因为莫尔法必须在中性或弱酸性溶液中进行
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调pH.排除可能存在的干扰离子
1.加入适当试剂除去Cu2+,Cu2+的颜色会影响观察,但我也不知道应该加什么试剂.2.将溶液pH调至中性或弱碱性.我想加入NaOH,然后滤去沉淀应该可以吧.
通常溶液的酸度应控制在pH=6.10(中性或弱碱性),若酸度高,则:Ag2CrO4+H+==2Ag++HCrO4- 2HCrO4-==Cr2O72-+H2O若碱性太强:2Ag++2OH-2AgOH=
1、一般不这样测定,原因是高锰酸钾和氯离子反应比较困难,但可以反应,但需要高浓度的氯离子才能,显然也不能满足测定浓度的要求.2、氯离子浓度测定,一般应该采用沉淀法,就是把氯离子转化为沉淀,称量,计算得